REVUE DES TRAVAUX SCIENTIFIQUliS. 441 



a pour effet général de rendre plus soluble la nouvelle combinaison formée. 



Je n'ai pas encore trouvé d'exception à ces deux principes, qui seront de plus 

 en plus confirmés par la suite. 



Pour préparer la combinaison triple de matière colorante, acide sulfuriqueet 

 baryte, je traite par un excès d'acétate de baryte une urine très faiblement acidi- 

 fiée par l'acide acétique ; je lave avec soin le précipité à l'eau distillée tant que 

 ce véhicule lui enlève quelque chose, puis je l'épuisé par de petites quantités 

 d'eau distillée et d'acide acétique à l'ébullition jusqu'à ce que le liquide ne soit 

 plus sensiblement coloré ; les liqueurs acides colorées sont réunies, filtrées, 

 concentrées dans le vide à + 30 degrés centigrades et sursaturées par l'ammo- 

 niaque. Après vingt-quatre heures, il s'est fait un important dépôt gélatineux 

 qui, lavé avec soin et desséché, constitue une poudre jaune brun. 



L'examen d'une solution acétique de ce corps (sans excès d'acide acétique) va 

 permettre de donner une explication logique de ce fait, qu'indiquent MM. Neu- 

 bauer et Vogel : « en précipitant par le chlorure de baryum les sulfates de 

 l'urine acidifiée par l'acide chlorliydrique, on atteint un point neutre où le 

 liquide filtré se trouble légèrement aussi bien avec un sulfate soluble qu'avec 

 le chlorure de baryum (I) «. Ce point neutre est atteint au moment où, tout le 

 sulfate de baryte qui peut se former dans la liqueur acide s'étant précipité, il 

 ne reste plus que celui qui y est maintenu en solution, grâce à la matière co- 

 lorante. 



Un semblable liquide est reproduit artificiellement et en se mettant à l'abri 

 des réactions secondaires pouvant être imputées à d'autres corps de l'urine, 

 par la dissolution acétique de la combinaison triple. 



Dans ce liquide, il y a équilibre parfait entre la tendance qu'ont l'acide sul- 

 urique et la baryte à se précipitera l'état de sulfate de baryte et la tendance 

 inverse que possède la matière colorante de former, avec une quantité déter- 

 minée de ces deux corps, une combinaison triple, soluble dans l'acide acé- 

 tique. Si l'on ajoute successivement, par gouttes, soit une solution d'un sulfate 

 soluble, soit une solution d'acétate de baryte, il arrive un moment où l'équi- 

 libre est détruit, et il se précipite une minime quantité de sulfate de baryte jus- 

 qu'au moment où, par suite de ce dépôt, l'équilibre sera rétabli entre les deux 

 forces contraires. 



Le dosage volumétrique de l'acide sulfui-ique dans l'urine donnera donc un 

 résultat d'autant plus au-dessous de la vérité que l'urine renfermera plus de 

 matière colorante et qu'on opérera dans un liquide plus acide. Il vaudra donc 

 mieux opérer par la méthode des pesées avec une urine aussi peu acide que 

 possible, mais en ayant soin de remarquer que le précipité renfermera la 

 presque totalité delà matière colorante, précipitable dans ces circonstances, et 

 qu'il faudra détruire par lacalcination, en se mettant à l'abri de la cause d'er- 

 reur pouvant être amenée par la réduction en sulfure de baryum d'une petite 

 quantité de sulfate de baryte. 



IL Quand, pour doser l'acide phosphorique de l'urine, on traite celle-ci par 



(1) Neubauer et Vogel, loc. cit., p. 214. 



