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tion par l'acide azotique, qu'on redissout de nouveau le précipité lavé dans 

 l'ammoniaque, etc., etc., autant de fois, dis-je, qu'on répète ces opérations, 

 on obtient toujours, d'une part, une solution, de l'autre, un précipité, tous deux 

 colorés. La dilution de la matière colorante, qui se fait à chaque opéra- 

 tion, amène promptement un moment où la coloration n'est plus sensible 

 à l'œil, ni dans le liquide, ni dans le précipité ; mais, se fondant sur la 

 progression décroissante qu'a suivie la matière colorante dans le précipité 

 et dans le liquide, le raisonnement indique que sa disparition n'est pas ab- 

 solue, mais plutôt que sa présence échappe à notre vue(l). 



Quelle que soit la méthode suivie, on obtient la combinaison triple sous 

 forme d'une poudre brune, soluble dans les acides, même l'acide acétique et 

 l'acide chlorhydrique, soluble dans l'ammoniaque et dans un excès de potasse 

 et de soude. Les solutions alcalines sont plus colorées que les solutions acides, 

 la concentration étant la même. 



Une solution acide de cette combinaison triple sans excès d'acide, ou une 

 solution ammoniacale de la même combinaison sans excès d'ammoniaque, pré- 

 sente les caractères suivants : 



Une solution de chromate de potasse, ajoutée goutte à goutte, donne une 

 teinte jaune rouge se fonçant graduellement pour devenir rouge, et donnant 

 même à la longue, et avec un excès de solution de chromate, un léger dépôt 

 rouge (2). 



Une goutte d'une solution de nitrate d'argent peut n'y rien produire; mais, 

 en en ajoutant successivement plusieurs gouttes, il arrive un moment oii il se 

 fait un léger précipité. 



Une solution de chlorure de sodium, ajoutée goutte à goutte, donne égale- 

 ment un léger précipité. 



La solution acide se trouble quand on la sature exactement par l'ammo- 

 niaque ; il en est de même pour la solution ammoniacale, quand on la sature 

 exactement par un acide. Dans les deux cas, il se fait un précipité de combi- 

 naison triple. 



On voit que là, comme précédemment, se retrouve le même point neutre, 

 dans le dosage direct des chlorures de l'urine au moyen des sels d'argent. Il 

 arrive un moment où il y a équilibre entre la force qui tend à précipiter le 

 chlore et l'argent à l'état de chlorure d'argent insoluble, et la force avec laquelle 

 la matière colorante tend à former, avec une certaine quantité de chlore et 

 d'argent, une combinaison triple soluble dans les liqueurs acides; équilibre 

 qui est détruit par l'addition soit de chlore, soit d'argent, jusqu'au moment 

 oii, par suite de la formation d'un léger précipité, il se trouve rétabli entre les 

 deux forces opposées et redevenues égales. 



(1) Pour mettre en évidence la présence de la matière colorante dans du chlorure d'ar- 

 gent paraissant blanc à l'œil, il suffit de la dissoudre dans l'ammoniaque. On obtient ainsi 

 luae solution colorée même avec de petites quantités de combinaison trip'e. 



(2) Le docteur Mohr [Traité d'analyse chimique, p. 675) avait déjà constaté ce fait dans 

 le dosage des chlorures de l'urine, par l'azotate d'argent, et l'avait attribué aux matières 

 colorantes et extractives de l'urine. 



