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qui tombe entre les limites existant pour Cor peut arriver que la ligne adia- 
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batique s'élève plus rapidement que la ligne de la vapeur, ou réciproquement. 
Dans le premier cas, la chaleur spécifique de la vapeur saturée est négative, 
dans le second cas, positive. Ge dernier caractère ne peut donc être attendu 
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faible valeur. Il est probable, d'après cela, que la valeur d'essence de térében- 
thine se comportera comme la vapeur d'éther. Si l’on recherche jusqu'à quel 
point cette règle est rendue incertaine par les écarts que les vapeurs présentent 
par rapport aux lois de Boyle et de Gay-Lussac, on trouve qu'une pareille incer- 
que chez les matières, telles que la vapeur d'éther, où le rapport a une 
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peu 1,08. Aussi devra-t-on s'attendre, pour ces vapeurs, à ce qu'elles se com- 
portent autrement, sous ce rapport, à une température plus haute qu’à une 
température plus basse. 
tiltude n'existera que lorsque la valeur dite théorique de = dépassera de 
Séance du 93 février 1878. 
NigTzki. — Sur les débris nitrés de la quinone et de l’'hydroquinone. 
M. van Bemmelen fait connaître à l'Académie que M. R. Nietzki, assistant 
au laboratoire de chimie de l'Université de Leyde, a continué ses recherches sur 
les débris nitrés de la quinone et de l'hydroquinone. 1 a trouvé que la quinone 
se dissout sans altération dans l'acide nitrique fumant froid, tandis que l’hy- 
droquinone est fortement oxydée par ce réactif et transformée en majeure partie 
en acide oxalique. Mais cette oxydation est empêchée quand l'hydrogène des 
groupes d'hydroxyle est remplacé par l’acétyle. On obtient facilement la diacé- 
tylhydroquinone en chauffant l’hydroquinone avec le chlorure d’acétyle ou 
l'acide acétique anhydre. Lorsque l'hydroquinone est traitée par l'acide nitrique 
famant bien refroidi, elle s’y dissout presque sans dégagement de gaz. L'eau 
sépare de cette solution une matière qui, redissoute dans l'alcool, cristallise en 
longues aiguilles jaune-soufre (point de fusion, 96° C.); elle se dissout très-dif- 
ficilement dans l’eau, facilement dans l'alcool et l’éther. 
L'analyse de cette matière y a fait reconnaitre un dérivé dinitré; la propor- 
tion trop faible de carbone indiquait toutefois un détachement partiel des 
groupes acétyliques. > 
Dans l’ammoniaque et les alcalis étendus la matière se dissout en donnant 
un liquide d’un bleu magnifique. Par ce traitement, toutefois, les groupes acé- 
tyliques sont éliminés. Les acides ne séparent alors plus rien du liquide, car il 
s’est formé de l'hydroquinone dinitrée, facilement soluble dans l’eau. En agi- 
tant avec l’éther et faisant cristalliser dans l’eau chaude, on obtient la dinitro- 
hydroquinone en larges aiguilles à éclat doré, qui contiennent de l'eau de cris- 
tallisation, qu'elles perdent à 100 degrés. | 
L'analyse a donné, pour la matière sèche, la formule : G,H,(N0,)0,. 
Le dinitrohydroquinonc se dissout dans les alealis, avec une belle couleur 
bleu violet; dans l'eau et dans l'alcool, avec une couleur jaune d’or. Le point 
