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oxalique et 4 molécules d’acide acétique. Dans les expériences à 
150 degrés avec 3 parties de baryte on n'obtient que 2 à 3 molécules 
d'acide oxalique pour 3 molécules d’acide acétique. Les deux corps 
semblent donc se développer conjointement, de manière à rester tou- 
jours très-près des rapports moléculaires, à meure que l'on insiste sur 
la réaction et jusqu’à une certaine limite. Une semblable relation pour- 
rait n'être que fortuite ; mais comme ellé se vérifie d’une manière assez 
approchée pour la plupart des substances protéiques examinées 
jusqu’à présent, bien que les quantités absolues varient d’un corps 
à l’autre de 4 à 3, on est conduit à y voir autre chose qu'un simple 
hasard. 
Je ne suis nullement éloigné de croire, d'après l’ensemble des faits 
observés, que les acides oxalique et acétique dérivent simultanément du 
dédoublement d’un groupement plus complexe que l’oxamide et l’acé- 
tamide. Celui-ci céderait d’abord tout son azote à l’état d’ammoniaque 
en laissant dans le résidu fixe un composé acide oxygéné, qui se dé- 
truirait à son tour plus ou moins complétement suivant la durée de l’ex- 
périence, la température et la proportion de baryte, en donnant de 
l'acide oxalique et de l’acide acétique. On ne peut guère expliquer autre- 
ment pourquoi la dose limite d'ammoniaque, 16 molécules dont 6 cor- 
respondent à l'acide carbonique, est atteinte en très-peu de temps, 
tandis que les quantités d’acide oxalique et acétique augmentent pro- 
gressivement jusqu’à la limite de 4 molécules. 
Un groupement tel que la tartramide fournirait en s’hydratant de 
l’'ammoniaque et de l’acide tartrique ; ce dernier se décomposerait à son 
tour en acides oxalique et acétique. 
Ce sont là des considérations qu'il importe de mettre en avant, en vue 
de les vérifier ou de les combattre par des expériences ; elles ne portent 
que sur des points de détail et ne changent rien à nos conclusions gé- 
nérales. Nous pouvons, du reste, facilement exclure toute hypothèse, 
en nous en tenant à l'expérience qui a donné, pour 1 molécule ou 
5478 d'albumine : 16 molécules d’ammoniaque ; 3 molécules d'acide 
carbonique ; 2 et 4 molécules d’acide oxalique, et 2 et 4 molécules 
d'acide acétique, selon les conditions. 
Quelle que soit la forme sous laquelle ces principes sont engagés dans 
l'albumine, leur séparation en acides oxygénés et ammoniaque ne peut 
être que le fait d’une hydratation qui, d'après toutes les analogies con- 
nues, met en jeu autant de molécules d’eau qu’il se sépare de molécules 
d'ammoniaque. 
L'urée seule donnant un acide anhydre, CO?, n'utiisé qu'ne molé- 
cule d'eau pour deux molécules d'ammoniaque correspondante. 
