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globules de la pituite, mais tournoient au contraire avec une extrême 
vitesse. Tout cela prouve irréfutablement que les molécules du gaz 
employé ont pénétré aussi bien dans le sérum que dans les globules 
qu’elles y pénètrent, dans un temps donné, par différents endroits, à 
différents degrés ; que les molécules de gaz, venues du dehors, se con- 
densent en molécules de liquide dans les globules ; qu’elles se réu- 
nissent ensuite en masses plus ou moins grandes, qui ne se mélangent 
pas seulement mécaniquement avec la substance des globules de 
pituite, mais qui sont exposées à des actions violentes, c’est-à-dire, 
comme nous verrons bientôt, à des actions chimiques; sans cela, elles 
ne se livreraient pas à un mouvement si effréné (1). 
L'influence du gaz ammoniaque sur la pituite est si extraordinaire, 
que je dois la décrire plus en détail. A peine a-t-on porté l'instrument 
plongé dans la solution d'ammoniaque à la distance d'’irritation, que les 
globules éprouvent un seul choc en arrière, et au mème moment la 
plupart, c’est-à-dire les plus petits, disparaissent. Essaye-t-on de faire 
agir le gaz, ne füt-ce qu’un seul moment, à la plus petite distance pos- 
sible, aussitôt après on ne retrouve plus de trace des globules sous la 
loupe. Lorsqu'on éloigne l'ammoniaque immédiatement après qu'il a 
exercé l'influence la plus faible, on peut voir, sous le microscope, que 
les grands globules qui restent se gonflent un moment de tous les côtés, 
mais qu'un moment après ils se rident, prennent une couleur rou- 
geâtre sale, et qu'ils se rapetissent alors sans interruption, Jusqu'à ce 
qu’elles disparaissent complétement. Si l’on expose alors le liquide devenu 
homogène et un peu épais à la forte action du gaz ammoniaque, en 
approchant le plus possible l'instrument porteur de ce réactif, on voit 
qu'il est perforé à vingt, trente et plus d’endroits à la fois, et un mo- 
ment après encore en autant d’autres endroits, comme si l’on avait 
dirigé vers ces endroits un jet violent, qui s’arrêterait aussi instantané- 
ment qu'il s’élance, pour recommencer ailleurs de la même manière. 
Tout ceci se passe en quelques secondes; après quoi, quoiqu'on n’é- 
loigne pas l’ammoniaque, tout devient aussi calme que si rien n’eût 
jamais troublé la surface de cette mer transparente ; on croirait seule- 
ment qu'elle a été en ébullition quelques instants auparavant. 
(À suivre.) 
(1) Pour se former une idée claire des phénomènes moléculaires de la matière, on ne 
peut faire mieux que d'étudier le pelit ouvrage relativement très-compréhensible de 
Heinrich Schramm : Die allgemeine Bewequng der Materie als Grundursache aller Natur- 
erscheinungen (Le mouvement universel de la matière comme cause première de tous le 
phénomènes naturels), Wien, 1872. 
