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combinaison qui, par la soustraction de H,0, pourrait donner la malonylurée : 
NHÆGO 
LA X 
CO IC 
x AA 
NH—CO 
Pour obtenir une chaîne fermée de construction analogue, il semblait done 
indiqué de partir d’une cyanacétylurée composée, par exemple, de la cyanacé- 
tyldiméthylurée, qui posséderait plus de stabilité. 
La diméthylurée fut préparée en faisant agir l'isocyanate de potassium sur 
le méthylsulfate de potassium, et en décomposant par l’eau le méthylisocyanate 
formé, réactions qui s’opèrent suivant les équations : 
OK OK 
x LA 
x N 
OCH; OK 
a. OC = NCHs + H30 = N Ho. CUs + CO 
HOC=NCEH + NRC. = NÜCGH, CO NHCE 
Du chlorure de cyanacétyle, obtenu d’après la méthode communiquée anté- 
rieurement, fut soumis à l’action de la diméthylurée, d’abord à la température 
ordinaire, puis à l’aide de la chaleur. La masse solide résultant de cette action 
fut traitée par l'alcool absolu, pour la débarrasser de différentes matières, puis 
la partie insoluble dans l'alcool fut dissoute dans l’eau, afin de la faire cristal- 
liser. Bientôt apparurent des aiguilles bien conformées, dont la surface bril- 
Jante prenait, au bout de quelque temps, un aspect terne. Deux préparations 
donnèrent pour la composition, sur 100 parties en poids : 
NC. CHe. CO. NCHs. CO. NHC Hs 
I. II. Exigé : 
Carbone :#. 509 46,1 46,2 46,4 
Hydrogène. . . .. 6,1 6,2 5,8 
AZOLCS TEAM A RENE » 27,5 27,0 
Ce corps peut donc être regardé comme de la cyanacétyldiméthylurée. 
Il est peu soluble dans l'alcool et l’eau à la température ordinaire, assez 
soluble dans l’eau bouillante. Il jouit de la propriété remarquable de pouvoir 
supporter une température de 260 degrés sans fondre, sesublimer ni se décom- 
poser. La question se présentait maintenant de savoir si cette combinaison 
pouvait être saponifiée sans que la chaîne se rompit entre CO et NCH,. Pour 
la résoudre, une petite portion de matière fut mêlée, sur un verre de montre, 
avec de l'acide nitrique d'une densité de 1,2, et le tout fut évaporé jusqu’à 
siccité au bain-marie, ce qui laissa une masse d'un beau rouge pourpre. Ce 
corps rouge pourpre est soluble dans l’eau; il perd sa couleur quand on le 
chauffe, et de même par l'addition d’une pelite quantité de solution de potasse. 
Ces propriétés appartiennent, d’après M. Rochleder, à la murexoine, qui est, 
comme on le sait, un dérivé (probablement peu éloigné) de la théine, et 
