Indledning. 



Her gives vel neppe noget Phænomen, som er mere almindeligt for alle chemiske Virk- 

 ninger end de disse ledsagende Temperalurforandringer, der snart fremtræde som Varme- 

 udvikling snart derimod som Varmeabsorplion. Man kunde være frislet til at sige, at der 

 ikke kan udfores en eneste clicmisk Proces, uden at dermed er forbunden en eller anden 

 Forandring i de tilstedeværende Varmeforhold. 



Det er hoist sandsynligt, at en noie Kundskab til Varmeloningen (jeg benytter dette 

 Ord som Fællcsord for Varmeudvikling og Varmeabsorplion) ved de chemiske Virkninger 

 vilde kunne udbrede Lys over mange morke Funkler i vor UiTrværende chemiske Viden, 

 det er hoist rimeligt, at mange tilsyneladende Modsigelser da vilde fremlra'de som en nöd- 

 vendig Folge af en eller anden almindelig Lov. Hvor ringe Hegreb have vi ikke om de 

 chemiske Kræfter, hvor usikkre ere ikke vore Kundskaber om Stoffernes relative, for ikke 

 at tale om deres absolute, Styrke! Vi see, at Svovlsyren decomponerer de phosphorsure 

 Salte, og at Phospliorsyren decomponerer de svovlsure Salte; man forklirer denne tilsyne- 

 ladende Modsigelse ved Svovlsyrens Flygtighed; men hvorfor decomponerer Kiselsyren da 

 ikke de svovlsure, men kun de svovlsyrlige Salte? Kulsyren decomponerer eddikesure, og 

 Eddikesyren kulsure Salle; Vanddampe reduceres af Jern, ogJernille af IJrint. Del hjijpcr 

 kun lidt, at man betragter disse Forhold som Virkninger af Massen; Ihi hvori bestaaer da 

 denne? og kan denne Virkning bringes i Samklang med de almindelige chemiske Virknin- 

 ger? Hvorfor oplüses Jernet og ikke Kobberet af den fortyndede Svovlsyre under Vandels 

 Decomposition, og hvorfor finder ikke denne Virkning, men derimod Svovlsyrens Reduction 

 Sled, naar man anvender Svovlsyrehydratlet? Der gives en Masse Spörgsmaal af denne 

 og lignende Art, som man ikku lilfredsslilicnde kan besvare ad ilen almindelige Vei; men 



