EleÅ-troh/.s af kopjMir med roterande anod. 59 



Jiiiiite det dessa försök visa, att katodpoteiitialeii sjunker med stigande temperatur och 

 att vid Sil låg- värmegrad som 25' C (Åt utfälles efter ett par minuter, oaktadt anodro- 

 tationen uppgår till 700 bvarf/min., så framgår det därjämte af dem alldeles tydligt, 

 huru vid rotationen Cii" -^ Cu försiggår vid en lägre potential, alltså lättare än förloppet 

 Cu — Ci( met. vid elektrolysen utan omröring. Differensen är betydande och utgör i det 

 närmaste 0,3 volt. En sådan olikhet framträder enligt försöken ej vid reduktionen Cu" 

 + "20 — Cu ur de neutrala lösningarna, utan är katodpotentialen ungefär densamma, 

 om anodeh roterar eller ej, livarföi- ock utfällningen under elektrolysens första stadier 

 bör vara ungefär lika i hvartdera fallet. 



Det faktum, att potentialen i tig VI, kurvoi-na II och Ila plötsligt steg från à 

 till i-, tyder också på att reaktionen Cu + © ~ Cu försiggick endast med svårighet. För 

 utfällning af de sista delarna koppar blef därför en så hög potential nödig, att den läckte 

 till äfven för väte-urladdning (f kurvorna II och Ila), hvilket framgick däraf att metal- 

 len i hvartdera fallet var svart. Att reduktionen vid försöket Ila slutfördes inom kor- 

 tare tid ocli att motsvarande kurva därför ligger meia åt vänster i koordinatplanet be- 

 rodde därpå, att strömstyrkan var högre. 



Det ligger nära till hands att tänka sig, att också all kojtpai' borde utfällas ur 

 en ammoniakhaltig kopparsulfatlösning på samma tid, iuu\qv bvilken den reduceras ur en 

 neutral, enär vid samma stiömstyi'ka under lika tider samma strömmängder genomgått 

 elektrolyterna och då det är likgiltigt, om man först omvandlar en gifven mängd koppar 

 Cm"- till C?('-joner och därpå till Cu eller Cu" direkt till metall. Ty enligt ekvationerna 



Cu" + = Cu' 

 Cii' 4- = Cu 



Cu" + 20 = Cu 



äro i Jnartdera fallet 2 nödvändiga för omvandling af en mol Cn" till metallisk kop- 

 par. Försöksresultaten visade emellertid, att detta ej. alltid är fallet. Man finner vis- 

 serligen, att utfällningen efter försiggången omladdning Cu" + © = Cii skedde rätt snabbt, 

 hvarpå de efter någon tid uppträdande maximivärdena tyda (tig. I kurvorna A, B, C, 

 D, fig. IV kurvorna för 20°,' 30°, 40°, .50°, fig. V kurvorna för 0° och 30°, fig. 

 VII kurvorna Ila och IV, fig. X kurvorna d och f samt fig. XII kurvorna A, D 

 och E.), men reduktionen försiggick det oaktadt under motsvarande förhållanden be- 

 tydligt snabbare i en neutral lösning. Under det att i den rena CMiS04 -lösningen under 

 50 min. leducerats redan 97 7o i^S- ^^ kurvorna I och la), hade i den ammoniakhal- 

 tiga utfällts endast 38 "/,, (kurvan II), fastän i den senare elektrolysen vid denna punkt 

 alldeles säkert ännu ingen väteutveckling försiggått, som hade tagit i anspråk en del af 

 (len använda elektriska energin. Ännu mei' utpräglad blir skillnaden, i fall anodrotationen 



N:o 4. 



