154 Centralblatt für Physiologie. Nr. 7. 
besteht. Dieselben sind in Wasser ganz unlöslich, vertheilen sich aber 
in viel Wasser zu einer indigoblauen Mischung, welche in ihrer Farbe 
ganz der Jodstärke gleicht. Diese Aehnlichkeit mit letzterer geht aber 
noch viel weiter, so “dass man mit beiden blauen Substanzen in vielen 
Fällen dieselben Reactionen anstellen kann. Erhitzt man die blaue 
Mischung von Jodeholsäure mit Wasser, so tritt Dissociation ein und 
die Flüssigkeit färbt sich gelb, es scheidet sich krystallisirte Cholsäure 
aus und das Jod kann durch Kochen entfernt werden. Kühlt man ab, 
bevor Jod verdampft ist, so scheiden sich braune Nädelchen aus; lässt 
man aber erst einen Theil des Jodes verdampfen oder setzt man zu 
der braunen Substanz Jodkaliumlösung, so wird die blaue Substanz 
wieder regenerirt. Dissociation tritt auch ein, wenn man einige Tropfen 
der blauen Flüssigkeit mit viel kaltem Wasser vermischt; die Anwesenheit 
freien Jodes lässt sich dann durch Zusatz von etwas Stärkelösung so- 
fort nachweisen. Aus diesem Versuche geht auch hervor, dass die Jod- 
stärke eine viel festere Verbindung ist als die Jodeholsäure. Durch 
schweflige Säure und andere Reduetionsmittel wird die blaue Ver- 
bindung entfärbt; in verdünnter Natronlauge löst sie sich unter Bildung 
von cholsaurem Natron, Jodnatrium und jodsaurem Natron zu einer 
farblosen Flüssigkeit, aus welcher auf Zusatz von Salzsäure wieder ein 
blauer Niederschlag fällt. Auch durch Silbernitrat wird die blaue 
Substanz entfärbt unter Bildung eines weisslichen Niederschlages; durch 
Jodkalium wird das trübe Gemisch wieder gebläut, nicht aber der 
Niederschlag (Jodsilber — cholsaures Silber) oder die Flüssigkeit 
allein. In (alkoholhaltigem) Aether löst sich die Verbindung mit gelber 
Farbe; die Lösung hinterlässt beim Verdunsten in gelinder Wärme 
(20 bis 30%) einen gelben Rückstand, der beim Anhauchen plötzlich 
blau und krystallinisch wird, und den bronzenen Oberflächenschimmer 
annimmt. In Benzol ist die Substanz unlöslich, verliert aber beim Er- 
- hitzen damit etwas Jod; auf 100° erhitzt verliert sie Wasser und wird 
gelbbraun, hläut sich aber wieder mit Wasser. Die Analyse der Sub- 
stanz ergab, dass sie Jodkalium enthält und führte zu der Formel: 
(C,, H, 0; J)ı + KJ (+xH,0). Diese Formel ist zwar ganz ungewöhn- 
lich, allein für die Richtigkeit derselben und der Annahme, dass die 
blaue Substanz wirklich eine chemische Verbindung ist, spricht 
namentlich die Thatsache, dass es gelingt, analoge blaue Verbindungen 
mit anderen Metallen, beziehungsweise Wasserstoff an Stelle des Kaliums 
darzustellen. Verf. hat in ganz derselben Weise die Wasserstoff-Jod- 
cholsäure: (0, H,O; J),_+HJ erhalten, als er zu der alkoholischen 
Lösung von Cholsäure und Jod, Jodwasserstoffsäure anstatt Jodkalium 
zusetzte und ebenso die Baryumverbindung: (Cs, H,. O; J) J ba, sowie die 
Zink- und Cadmiumverbindung. Zur Auffindung kleiner Mengen von 
Cholsäure kann indess die Bildung dieser blauen Verbindungen nicht 
benutzt werden, da die Reaction nicht empfindlich genug ist; dagegen 
kann vermittelst derselben die Cholsäure von anderen Gallensäuren 
unterschieden werden, da weder die stiekstoffhaltigen gepaarten Gallen- 
säuren, noch Hyocholsäure, Choleinsäure, Desoxycholsäure, Dehydro- 
cholsäure oder Biliansäure blaue Jodverbindungen geben. 
Nach diesen Ergebnissen konnte es kaum mehr fraglich sein, 
dass auch die Jodstärke wirklich eine chemische Verbindung ist und 
