REVUE DES SOCIÉTÉS SAVANTES 169 



Académie royale des sciences d'Amsterdam 



Classe des sciences Mathématiques, Physiques et Naturelles 



Séauce du 28 juin 1S7!) 



Comme suite à ses communications antéiieures sur le pouvoir absorbant de la 

 terre arable et de l'acide silicique, M. J.-M. van Bemmelen fait connaître le résultat 

 de ses recherches sur des phénomènes analogues, produits par l'acide silicique et 

 par les hydrates de bioxyde d'étain et de bioxyde de manganèse, en présence de 

 dissolutions aqueuses d'acides, de sels et d'alcalis. Ces résultats peuvent être 

 résumés comme il suit : 



l» L'acide silicique (Si02,ill20), outre les alcalis, absorbe aussi dans son eau 

 d'hydratation des acides et des sels : l'acide sulfuri({ue, l'acide nitrique, l'acide 

 chlorhydrique et leurs sels alcalins. 



La quantité absorbée est à peu près proportionnelle à la force de la solution et à 

 l'eau d'hydratation, de sorte que l'eau d'hydratation de l'acide silicique se com- 

 porte environ comme l'eau libre. Quand la solution est très concentrée, des diffé- 

 rences apparaissent, 



2° Lorsqu'on traite par les mêmes solutions l'acide silicique séché à 

 dOOo (Si02,l/oH20), celui-ci passe à l'état d'hydrate le plus élevé en absorbant 

 la solution d'acide ou de sel — conformément à 1 — ,de sorte que la solution con- 

 serve à peu près le même degré de concentration. 



3" Les mêmes phénomènes ont été observés, mais avec une absorption plus 

 forte, en opérant sur les hydrates analogues des acides stannique et métastan- 

 nique (SnOj,3H20) et (SnOj.SlljO) et sur l'hydrate de bioxyde de manganèse 

 (MnOjjSHjO), lesquels retiennent une partie de leur eau d'hydratation avec plus 

 de force que l'acide silicique. 



L'hydrate de bioxyde de manganèse et surtout l'acide stannique et l'acide méta- 

 stannicjue enlèvent à l'acide sulfurique étendu une quantité d'acide plus grande 

 que celle qui correspond à leur eau d'hydratation et à la concentration de la solu- 

 tion. La force d'attraction de l'hydrate est plus grande que celle de l'eau. Il en est 

 de même avec une solution de sulfate potassique, sauf que (à égalité de force 

 moléculaire et de quantité de la solution) l'hydrate de bioxyde de manganèse 

 prend plus de ce sel que de l'acide sulfurique. Le contraire a lieu pour l'acide 

 stannique et l'acide métastannique. 



4" L'hydrate de bioxyde de manganèse enlève beaucoup d'alcali à une solution 

 étendue de potasse. L'acide stannique et l'acide métastannique se comportent de 

 même; mais, avec eux, il se forme en même temps des combinaisons solubles. 

 Suivant les quantités d'acide, de base et d'eau, naissent des combinaisons insta- 

 bles très diverses, dissoutes et non dissoutes, d'un grand nombre de molécules 

 d'hydrate de bioxyde stannique avec 1 molécule KOll. Entre certaine^ limite^; de 



