846 Zentralblatt für Phvsiologie. Nr. 26 
Die kolloidale Eisenoxydlösung ist nicht bloß eine Suspension 
Fe(OH),, sondern stellt ein Gemenge dar, dessen Zusammensetzung 
sehr kompliziert ist. Ein Teil desselben ist in wirklicher Lösung 
vorhanden. Nach längerer Dialyse ändert sich seine Zusammen- 
setzung sowohl in rein chemischer als auch chemisch-physikalischer 
Beziehung: Abnehmen der sauren Reaktion, vielleicht auch aus 
diesem Grunde geringere Einwirkung auf die Quellung von Leim. 
Ferner leichtere Ausfällbarkeit durch chemische Mittel (Chlor- 
kalziumlösung), sowie mechanische Agentien (Schütteln mit Talk). 
Demnach kommt einzelnen Kolloiden sicher die Fähigkeit zu, 
echte Lösungen zu bilden und zu diffundieren. Wie aus Versuchen 
des Verfassers und anderer hervorgeht sind solche auch höchst 
wahrscheinlich osmotisch wirksam; die Kristallisierbarkeit einzelner 
ist sicher erwiesen. Da anderseits Eigenschaften, welche für sie 
als charakteristisch angegeben sind, wie Fällbarkeit, Fähigkeit in 
unlösliche Modifikationen überzugehen zur Scheidung von den 
Kristalloiden, wie Verf. an anderer Stelle zeigen konnte, nicht aus- 
reichen, so geht daraus hervor, daß es heute kein Einteilungs- 
prinzip gibt, das eine scharfe Trennung zwischen Kolloiden und 
Kristalloiden im gegenwärtigen Sinne gestattet. 
Steyrer (Berlin). 
Henri. Fecherches physico-chimiques sur les diastases. (Laboratoire 
de Physiologie de la Sorbonne ä& Paris.) (Archivio di Fisiologia I, 
2; P. „299, und, II, 1; p. 1.) 
Henri. Theorie generale de Vaction des ferments solubles. (C. R. Soc. 
de Biol., 31, p. 385.) 
Nach eingehender Besprechung und Festlegung der Prinzipien, 
nach denen Untersuchungen über Fermente auszuführen sind, gibt 
Verf. die experimentellen Resultate seiner, Versuche mit Invertin, 
Emulsin und Maltase. Er konnte feststellen: 
1. Alle drei Fermente bewahren während der Einwirkung 
ihre ursprüngliche Wirksamkeit bei. (Emulsin 7 Stunden, Maltase 
38 Stunden.) 
2. Mit wachsender Konzentration des umzuwandelnden 
Körpers (Rohrzucker, Saliein, Maltose) im Reaktionsgemisch steigt 
die Reaktionsgeschwindigkeit etwa bis zur Höhe '/,,„ normaler 
Lösungen, hält sich eine Weile ziemlich konstant, um bei höheren 
Konzentrationen wieder abzusinken. 
3. Die Reaktionsprodukte (Invertzucker, Saligenin + Glykose, 
Glykose) hemmen überall die Reaktionsgeschwindigkeit proportional 
ihrer Konzentration. 
Bei der Maltase erwies sich die Hemmung durch die gebildete 
Glykose als verhältnismäßig gering, sie wurde viel größer durch 
zugesetzte Lävulose. 
Für den Reaktionsverlauf ließen sich allgemeine Formeln 
finden, in denen k konstant ist, t die Zeit, a die ursprüngliche Sub- 
stanz, x die Summe der Reaktionsprodukte bedeutet, 
