226 EMILIO TRILLO Y CARBALLO 
Esos hechos se expresan en las ecuaciones escritas á continua- 
ción : 
CrO0*K? + 2NO%Ag = 2NO*K + CrO*%Ag? 
CrO0*Ag? + 2C1M” = 2C1Ag + CrO0*M? 
Es indudable que cuando no quede más cloruro en disolución, 
el cromato argéntico quedará en ese estado y el líquido tomará co- 
lor débilmente rosado que pasará á rojo por la adición de nitrato 
de plata. 
Práctica de la operación. —Empleé 250 e. ec. del agua, que eva- 
poré á pequeño volumen, como aconsejan algunos autores, lo que 
no es necesario en los casos por mí practicados, pues habiendo efec- 
tuado la operación evaporando y sin evaporar, los resultados fue- 
ron concordantes. 
El agua la coloqué en un frasco de Erlemmeyer, le agregué unos 
2 e. e. de ecromato potásico y sobre la mezcla hice caer de una bure- 
ta de llave solución N|10 de nitrato de plata al principio á chorri- 
tos y después gota á gota, hasta que el líquido tomó un color débil- 
mente rosado. 
Por el número de ec. e. de la solución de nitrato de plata, que 
consumí, determiné la cantidad de cloro del agua. 
Resultado. — 
(Fuente ““La Magnesia””, Nueva Gerona.) 
Los 250 e. e. de agua necesitaron 7,35 de solución N/10 de nitra- 
to de plata. 
1 e. e. de solución N/10 de nitrato de plata equivale á 0.003518 
em. de cloro, por lo tanto 7.35 e. e. equivaldrán á 0.2585730, que 
multiplicado por 4, me dió 0.1034 gm. de cloro por litro de agua. 
(Fuente de “*Hierro””, Santa Fe.) 
Agua empleada, 250 e. e. 
Solución de NOAgN!|10, que necesité 1.132, 
Me dió un resultado de 0.0159 gm. de cloro por litro de agua. 
B) MÉTODO GRAVIMÉTRICO 
Fundamento del método.—Se funda en que el nitrato de plata 
actúa sobre los cloruros formando cloruro de plata, cuerpo insolu- 
ble en el agua y ácidos. 
Práctica de la operación.—Evaporé 500 e. e. del agua hasta re- 
ducirlo á 100 e. ec. aproximadamente. El líquido lo puse en un vaso 
