228 EMILIO TRILLO Y CARBALLO 
ne un resultado algo mayor, que es de 5 miligramos aproximada- 
mente en el caso que vengo estudiando. 
He de advertir que todos los autores por mí consultados acon- 
sejan, para determinar el cloro gravimétricamente, el empleo del 
erisol de Gooch, que no me fué posible usar. La insistencia y una- 
nimidad de la recomendación dicha, me hace sospechar que de ha- 
ber trabajado con él hubiese obtenido un resultado más concordan- 
te con el hallado por volumetria. 
Los cuidados minuciosos que no pueden olvidarse para llevar á 
cabo con éxito la operación cuando por el segundo método se traba- 
ja y la facilidad con que se ejecuta el análisis por volumetría, hace 
que prefiera ésta á aquél. 
DETERMINACIÓN DE LOS SULFATOS 
(Por Gravimetría.) 
Fundamento.—Se basa la determinación de los sulfatos por pe- 
sadas, en que el cloruro básico reacciona sobre las soluciones de 
aquéllos como indica la ecuación : 
SO“M2 + Cl2Ba = 2CIM' + SO%Ba 
El sulfato básico formado, que es insoluble, nos permite deter- 
minar la cantidad de sulfatos que el agua tenga, expresándose los 
resultados en SO?. 
Práctica de la operación.—Un litro de agua lo reduje á pequeño 
volumen, acidulé con CIH y la hice hervir, operando en un vaso de 
precipitados. A la vez, calenté, hasta ebullición, una solución de 
cloruro bárico. Vertí la solución de cloruro sobre el agua sin sus- 
pender la ebullición, que continué durante unos minutos. 
La operación anterior la hice en caliente, porque de hacerla en 
frío el precipitado formado de sulfato de bario, sería muy fino y 
después entorpecería las filtraciones. 
Dejé en reposo durante 24 horas, después de haberme conven- 
cido que no se formaba más precipitado de sulfato de bario. 
Recogí el precipitado en un filtro de análisis cuantitativo, para 
lo que hice pasar primero el líquido que sobrenadaba, después puse 
agua en el vaso de precipitados, hervi, dejé reposar y volví á 
filtrar repitiendo la operación, hasta lograr que todo el precipitado 
