ANALISIS*DE LAS AGUAS DE ISLA DE PINOS 
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de oxálico puro y eristalizado. 2.— Agua de cal valorada. Se usa 
el agua de cal ordinaria. Para valorarla, 4465 ec. e. del agua, se le 
agregan unas gotas de fenoltaleína y con una bureta se le agrega 
de la solución de oxálico hasta desaparición del color rosa. Se anota 
el número x de e. e. de la solución de oxálico consumido. 
Para llevar á cabo la determinación en el agua, tomé 100 e. e. 
del agua, le agregué 3 e. e. de solución concentrada de cloruro de 
cal y 2 c. e. de otra saturada de cloruro amónico. Dejé en reposo 24 
horas, al cabo de las cuales extraje del frasco, por medio de una 
pipeta y teniendo cuidado de no agitar el líquido, 50 e. e. de la mez- 
ela, la que puse en un vaso y la colorié con unas gotas de fenolta- 
leína. 
Con la solución de oxálico colocada en una bureta, traté el lí- 
quido hasta decoloración. 
El número de e. e. de la solución de oxálico últimamente consu- 
mido, multiplicado por 3, se resta de x, y la diferencia son los mi- 
ligramos de CO? libre y semilibre existente en 100 e. e. del agua. 
Resultado.— 
(Fuente de “La Magnesia””, Nueva Gerona.) 
O: 
=— UE 
39.8 — 9.9 X 3 =10.1, lo que equivale á 0.0101 gm. en 100 e. e. 
CO 0.101 em. por litro de agua. 
(Fuente de ““Hierro””, Santa Fe.) 
== 3910: 
2 = 8.6. 
39.8—8.6 X3=14.5 ó sea 0.145 gm. por litro. 
ESTUDIOS DE DIVERSOS PROCEDIMIENTOS PARA DETERMINAR 
CUANTITATIVAMENTE LA CAL 
Antes de exponer cómo determiné la cal en el agua, referiré los 
trabajos que he llevado á cabo para determinarla cuantitativamen- 
te por varios métodos. Realicé estos trabajos efectuándolos pri- 
mero con las substancias á suyo estado quería llevar el calcio, en 
estado de pureza, para de este modo adquirir la seguridad suficien- 
te en las determinaciones. 
