242 EMILIO TRILLO Y CARBALLO 
solubles y las correspondientes sales de sodio que son solubles, como 
expresa para el SO*Ca la ecuación siguiente: 
2017H358C00Na + SO*Ca = (C18H3502)2Ca + SO*Na? 
Por lo tanto, un agua que no tenga sales de cal y magnesia (el 
agua pura) formará espuma con unas gotas de disolución jabonosa 
y la cantidad de disolución empleada será tanto mayor cuanto ma- 
yor sea la cantidad de sales que contenga el agua. 
Para llevar á cabo este ensayo tuve que hacer las soluciones si- 
guientes: 
Primero. Solución alcohólica de jabón. 
JTaboniamoadalno id a e) at 100 gm. 
Alcohobider90% tio rs a LODO 
IN e o a LU EOn 
Raspé el jabón y lo disolví en alcohol, calenté y agregué el agua. 
Sólo preparé la décima parte de la fórmula. 
Segundo. Solución de cloruro de bario. 
Cloruro acota eces oa qa 0.55 em 
A A LOS Dra 
Disolví el cloruro en el agua. 
Valoré la solución de jabón llenando la hureta hidrotimétrica 
(que es una bureta inglesa de tal modo graduada, que 23 divisio- 
nes de ella corresponden á 24 e. e. de volumen, teniendo presente 
que la división de encima del cero no se cuenta, pues el líquido ja- 
bonoso que contiene es el que se necesita para producir espuma per- 
manente en 40 e. e. de agua destilada; así es que los 24 e. e. son 22 
erados hidrotimétricos), hasta la señal que está encima del cero. 
En el frasco hidrotimétrico (que es un frasco de tapón esmerl- 
lado de 100 e. e. aproximadamente de capacidad y con cuatro divi- 
siones, que corresponden á 10, 20, 30 y 40 e. e. aproximadamente) 
se ponen 40 e. e. de cloruro bárico. 
Se agrega poco á poco al frasco la solución jabonosa, agitando 
frecuentemente después de cada adición, hasta que se forme una 
espuma persistente de cinco minutos por lo menos. 
Si la disolución jabonosa está bien, se necesitarán 23 divisiones 
ó 22 grados hidrotimétricos para llegar al final de la reacción; si 
