()fversigt af Finska Vetenskaps-Socictetens Förhandlingar. 

 XLIX 1906—1907. N:o 20. 



Zur Gibbs'scheii Phasenregel. 



Von 

 Henrik Wegelius. 



Beim Lösen von Merkurisulfat in Wasser wird bald eine 

 solche Konzentration erreicht, dass beim Versucli diese zu 

 tiberschreiten das bekannte basisclie Merkurisulfat ausfällt. 

 Dieses Salz zeigt aber der so erhaltenen Lösung gegen- 

 iiber keine definierte Löslichkeit. Beim Zusatz von mehr 

 Merkurisulfat wird mehr festes, basisches Salz gebildet und 

 die Scbwefelsäurekonzentration der Lösung nimmt zu. Wir 

 haben somit in dem dreiphasigen System — festes basisches 

 Salz, Lösung und DampF — zwei Freiheiten. Ausser der 

 Konzentration der Lösung känn nämlich z. B. die Tempera- 

 tur variiert werden. Bei fortgesetztem Zufiigen von Merkuri- 

 sulfat wird schliesslich eine Konzentration erreicht, bei der 

 kein neutrales Merkurisulfat mehr hydrolysiert wird. Von nun 

 an hat man vier koexistente Phasen, nämlich die beiden 

 festen Salze, Lösung und Dampf. Die Konzentration ist zwar 

 jetzt eine ganz bestimmt definierte, die Temperaturfreiheit 

 ist aber geblieben. (Siehe C. Hoitsema, Zeitschrift flir physi- 

 kalische Chemie, 17,651). 



Wir haben somit jedenfalls in dem aus zwei Kompo- 

 nenten zusammensetzbarem System die Summe 5 fur die Zahl 

 der Phasen und der Freiheiten. (Siehe betreffend der Definition 

 der Phase: H. W. Bakhuis Boozeboom, Die Heterogenen Gleich- 

 gewichte. I, s. 11). 



Eine ähnliche Anomalie känn man auch bei dem System : 

 Bleihydroxid, Wasser und Natriumsulfat konstatieren. Wenn 



