2 S. Malmgren. [XLYTII 
— Cependant, si I'on se borne å opérer å une tempéra- 
ture qui ne surpasse pas celle de 20?, les effets destructifs 
sont évités. Sous cette condition VPaction oxydative ne dé- 
passe pas le point de précipitation du peroxyde de manganése 
(2) 2KMnO, + 2H, 80, = 2KH 80; + 2Mn Oj -F EH) OST 
et la reaction devient applicable méme aux corps trés suscep- 
tibles. 
Or, il peut arriver que action oxydative ainsi modérée 
se montre trop faible pour prévaloir sur les effets particuliers 
de Pacide. Un tel'cas se presente par exemple chez les deux 
premiers membres des camphres acylés, le camphre oxymé- 
thyléné et le camphre acétylé. 
Chez ces deux alcools tertiaires non-saturés Veffet secon- 
daire de P'acide domine toute la réaction. 
Mieux précisé: si I'on fixe les quantités relatives de 
Palcool et du permanganate å des grammes-molécules et qu”on 
les méle dans un excés de V'acide sulfurique, plus ou moins 
délayé, (j'ai employé des concentrations entre 10 et 40 p. c.), 
il n'y a qu'une fraction peu considérable de FPalcool qui su- 
bisse å PFoxydation, tandis que la partie principale s'engage 
å une autre réaction, indépendante de celle-ci. 
Cette autre réaction se caractérise comme une hydroly- 
sation. 
Il s'y poursuit une addition des ions de Y'eau au lieu de 
la liaison double carbonique, addition qui améne la rupture 
de la chaine. 
Sans doute cette hydrolyse est en dernier lieu då å 
Peffet de Pacide sulfurique, car elle ne se produit point dans 
une solution alcaline, ou la désoxydation du permanganate 
se passe pourtant de meéme qu'exige la formule (2). 
Mais Pacide seul ne provogque aucune hydrolyse. 
Cette reaction résulte directement du renforcement des 
ions libres de I'hydrogéne, contenus dans Pacide, par les ca- 
tions du peroxyde de manganése. Ce corps-ci semble done 
jouer le röle d'un agent catalytique. 
J'y reviendrali. 
