N:0ov17] Sur deux cas d'hydrolyse en solution oxydative acide. q 
En effet, jail constaté en tous les trois cas une réaction 
semblable å celle que je viens de décrire. 
Aprés 40 g. de camphre oxyméthyléné on obtient dans 
tous les trois cas presque les mémes rendements: 
environ 4 g. de camphre; P. F. 1762; 
» 15, de camphoquinone; P. F. 1972; 
; 5 » de la substance signalée ci-dessus 
sous 3:0; 
- 0,9 g. de Pacide camphorique; et 
9 å 12 g. du camphre oxyméthyléné, resté 
intact. 
Il se forme aussi un peu de résine jaune. 
— Maintenaut, il reste å résoudre, si la naissance de la 
quinone est då å VlFoxydation directe, ou, si elle pourrait 
peut-étre s'expliquer par une hydrolyse dans le sens 
CK OVE 
CEIOFIOE OET 
(6) Cola + 2H.0 = öre lnane + CET. OH 
CO CO 
Au premier coup doeil il semble beaucoup plus probable 
qwil s'est produite une oxydation directe et que la quinone 
doit etre concue comme Pantécédante de Pacide camphorique. 
Mais de P'autre cöté: 1:o la quantité de peroxyde dissoute 
ne donne aucun appui å une telle supposition, car la solution 
acidique aprés tous ies trois essais ne contient que des traces 
de manganése'!; 2:o il n'est pas permis de présumer que 
Péchange du permanganate å peroxyde (d'un oxydatif plus 
fort å un plus faible), puisse amener une telle inversion de la 
reaction ; et 3:o, si la naissance de la quinone dépendrait d'une 
oxydation directe, il faudrait que les rendements varieraient, 
selon les quantiteés du peroxyde employées, ce que je n'ai pas 
pu constater. Au contraire jJ'al obtenu le måme rendement, 
15 g. environ, aprés les quantités 15, 25 et 40 g. de 
peroxyde. 
Encore, si I'emploi du permanganate admet une hydro- 
lyse aux dépens de VPoxydation, il semble tout å fait impos- 
1 Cependant cette solution acidique donne un précipité essentiel de fer, 
dérivant du peroxyde cru. 
