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sible que le peroxyde fasse prédominer une oxydation aux 
dépens de I'hydrolyse, les conditions de réaction restant tout 
le temps les måmes. 
Toutes les raisons parlent donc å la faveur d'une hydro- 
lyse dans le sens (6). 
Mais, si on les accepte il reste pourtant une contradic- 
tion. La formule (6) comparée avec (3), ferait entendre que 
le procédeé hydrolytique balancerait entre deux altérnatives. 
Ou il y aurait lieu une addition des cations, ou une 
addition des anions au noyau camphorique. 
Or, la naissance des 4 g. de camphre å cöteé des 15 g. 
de quinone démontrérait que les deux altérnatives peuvent 
etre réalisées conjointement, dans une méme réaction. 
Cependant je préfére laisser la question ouverte. 
Le camphre acétylé. 
Quant-å ce corps, obtenu par la réaction des combinai- 
sons organomagnésiennes du camphre monobromé sur Féther 
acétique en dissolution éethérée!, je Yai regardé longtemps 
comme un vrai homologue du camphre oxyméethyléné. 
Il y a cependant plusieurs indices, parmi lesquels est 
aussi la réaction que je vais déecrire, qui parlent pour une 
formule 
C CO CH, 
CH, eg 
COET 
Je me propose de publier ailleurs mes recherches sur la 
constitution de ce corps; ici, ou il ne s'agit que de sa réac- 
tion avec le permanganate ou le peroxyde de manganése en 
acide sulfurique, il suffit de le considérer comme un alcool 
tertiaire non-saturé, dont la liaison double se trouve vrai- 
semblablement dans le noyau, comme le démontre la formule 
ci-dessus. 
Donc, si I'on soumet cet alcool pendant 12 h. å VPaction 
de son gramme-équivalent de permanganate dans un excés 
! Berichte d. deutsch. chem. Gesellsch. T. 36 p. 2633. 
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