N:o; 17] Sur deux cas d'hydrolyse en solution oxydative acide. 17 
Maintenant, sil n'y a pas eu lieu d'oxydation pour la 
formation des deux ethers, I'on se demande, si la réaction ne 
pourrait s'effectuer par de Pacide sulfurique seul. 
— Jai laissé pendant 5 mois 10 g. de camphre acétylé 
å Paction de Vacide sulfurique, mais je nai pu constater 
aucune réaction. 
De VPautre cöteé la meéme hydrolyse se produit trés éelé- 
gamment, si I'on substitue le permanganate par le peroxyde 
MnO,. 
Et, comme il g'est démontré que la réaction ne subit å 
aucun changement sensible, si on employe des 0,5; 1,0 ou 2,0 
gramme-équivalents du permanganate, il se démontre de méme 
que Pon peut fixer les quantités du peroxyde trés différem- 
ment, mais qu'on obtient toujours le méme rendement 
15,7 g. du mélange des deux éthers; 
et 
3,5 g. d'acide camphorique brut. 
Quant au peroxyde j'ai varieé les portions entre 5 et 25 
g. pour 19,4 g. du camphre acétylé et je m'ai pu constater 
aucune augmentation en acide camphorique aux dépens des 
ethers. 
Donc, quelles conclusions faut-il tirer de tous ces faits? 
Vraiment, il ne reste qu'å considérer le peroxyde de 
manganése comme un agent catalytique dans les deux pro- 
cédés hydrolytiques. 
Probablement y a-t-il pourtant une réaction trés lente 
et insensible entre cet oxyde et I'acide sulfurique, réaction 
qui résulterait dans la formation de ions libres de manganése: 
MnO, + H, SO, = Mn + 80,” + H,0 + O 
L'oxygéne degagé servirait donc å l'oxydation directe, 
tandis que les ions du manganése provoqueraient le commen- 
cement de V'hydrolyse. 
