A N:o 14) Die Einwirkung v. Ammoniak auf Acetaldehyd u. Chloral. 15 



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eiu- und zweimal, mit ihrem f iir die Hydrolyse gerade nötigen, 

 im Molekul am Stickstoff schon gebundenen Hydratwasser, 

 geniigt auch zur Erklärung, warum die fraglichen bi- und 

 tri-molekularen Gebilde so iiberaus leicht in Einzelmolekule 

 zerfallen können, z. B. bei dem zeitlich verfolgbaren Bildung 

 der hypothetischen bimolaren Form aus der trimolekularen. 

 tjber die Strukturverhältnisse der Aldehydammoniake gehe 

 ich später (S. 18 u. 34) weiter ein. 



5. ijber das wasserfreie Aldehydammoniak. 



Als D e 1 é p i n e 1) Aldehydammoniak einige Tage iiber 

 Schwefelsäure im Exsickator stehen liess, erhielt er nach der 

 Formel CeH2-iNsOQ=3H^O-\-CQH-^^N^ diesen KörperinForm 

 glänzender kubischer Krystalle vom Schmelzp. 85°, und 

 legte ihm den Namen Äthylidenimin bei. Wie schon mehr- 

 mals erwähnt, fasste er ihn als 2,4,6-Trimethylhexahydro- 

 1,3,5-triazin auf: 



CHCHs 



HN,^^,NH 

 CH^'HC[ JcH'CHs 



NH 



Nach meinen Beobachtungen tritt die Erscheinung schon 

 am zweiten Tage in der evakuierten Schwefelsäureexsickator 

 auf, erfordert aber schon bei Mengen von 10 g iiber eine 

 Woche, ehe es vollständig wird. Die Erscheinung stellt keine 

 Verwitterung unter Krystallwasserabgabe in gewöhnlichem 

 Sinne dar. Die weissen Krystalle des Aldehydammoniaks 

 werden nicht triib. Der wasserfreie Körper setzt sich in 



») Bull. soc. chim. [3] 19, 15 (1898); 21, 58 (1899). 



