A N:o 14) Die Einwirkung v. Ammoniak auf Acetaldehyd u. Chloral. 17 



ammoniak ausgefiihrten Bestimmungen. Die sofort be- 

 stimmten Werte tangieren nämlich wieder 162; nach 24 

 Stunden sinkt die Zahl bedeutend, und man hat wieder das 

 dimolekulare Aldehydammoniak {C^H^NO)c^ in der Lösung 

 (vergl. S. 12). 



2. Kryoskopische Bestimmung in reinem Benzol. Ange- 

 wandte Benzolmenge 14,6 g. 



N:r Substanz Erniedrigung M 



1)" 0,091 g 0,19" 164,0 



2) 0,156 » 0,35" 152,6 



3) 0,260 » 0,675" 154,9 



Am Ende der Versuche wurde die Benzollösung von 

 absorbierter Feuchtigkeit etwas triibe. Ganz analoge Zahlen 

 erhielt D e 1 é p i n e bei seinen Bestimmungen in Benzol- 

 lösung, Sie variierten in 6 Bestimmungen zwischen 146 und 

 167. 



3. Ebullioskopische Versuche. Als der Körper C^H^^N^ 

 in Aceton bezw. Äther gekocht wurde, erniedrigte sich der 

 urspriingliche Siedepunkt des Lösungsmittels, ein Zeichen, 

 dass Zersetzung stattfindet. So war z. B. beim Auflösen 

 von 0,223 g Substanz in 17,8 g Aceton der Siedep. noch nach 

 2 Stunden 0,25° niedriger als der von reinem Aceton. 



Bei der Anwendung von 26,6 g reinen Acetaldehyds 

 (/c = 11,8, vergl. S. 8) wurden folgende Zahlen erhalten: 



In Aldehydlösung zeigt die Substanz also angenähert 

 das Molgewicht 43 des monomolaren Äthylidenimins, CH^ . 

 CH=NH. Man findet, das auch diese angewandte trimolare 

 Substanz leicht veränderlich ist. 



Um die obige heterocyklische Hexahydrotriazinformel zu 

 priifen, wurden mehrere Versuche gemacht, das Äthylideni- 

 min von D e 1 é p i n e durch Einwirkung von Ammoniak aus 



