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funrleu haben, und zimicich tritt das Salz einer anderen Säure, nämlich 

 der Fumarsäure, auf, wie nun nach Einbecks Analyse als festt^estellt 

 anzusehen sein dürfte. Da Fumarsäure zwei Wassersloffatome ärmer 

 als Bernsteinsäure ist, so kann num hier offenbar von einer Oxydation 

 der Bernsteinsäure zu Fumarsäure sprechen. Durch den Ausspruch, 

 daß hier eine Oxydation vorliegt, ist indessen nichts Näheres über 

 den Reaktionsverlauf ausgesagt. Nahe liegt es nun hierbei sich zu 

 denken, daß die Bernsteinsäure direkt von dem Sauerstoff angegriffen 

 wird und daß auf dieser Weise die zwei Wasserstoffatome durch eine 

 ilirekte Oxydation zu Wasser aus dem Molekül der Bernsteinsäure 

 eliminiert werden. Zuzugeben ist jedoch, daß eine derartige Bernstein- 

 säureoxydation von chemischem Gesichtspunkte aus sehr eigentüm- 

 lich wäre und ohne Analogien dastände. Unter solchen Umständen 

 habe ich die Frage für eine Untersuchung wert erachtet, ob nicht die 

 Fumarsäurebildung möglicherweise durch Anwendung der Auffassung 

 betreffs gewisser biologischer Oxydationen erklärt werden kann, 

 welche neulich von Wie 1 and aufgestellt worden ist (siehe z. B. 

 seine Mitteilung: ,,Über den Mechanismus der Oxydationsvorgänge" 

 in Ber. d. deutschen ehem. Gesellsch., 1913, S. 3327). Nach dieser 

 Auffassung soll bei einigen Oxydationen zunächst eine Dehydrierung 

 dank irgend einem Wasserstoff aufnehmenden Katalysator stattfinden 

 und erst darnach der Wasserstoff verbrannt werden. Den Beweis für 

 die Richtigkeit dieser Auffassung glaubt W i e 1 a n d in einem Nach- 

 weis davon zu erbringen, daß auch ohne Gegenwart von Sauerstoff 

 eine ganze Reihe sogenannter Oxydationen zustandegebracht werden 

 können, w^enn nämlich ein geeigneter Katalysator und ein geeigneter 

 Wassers toffakzeptor anwesend sind. Bei vollständiger Abwesenheit 

 von Sauerstoff ist es ihm z. B. durch Palladium, welcher Stoff sowohl 

 als Katalysator wie auch als Wasserstoffakzeptör dient, gelungen, 

 weitgehende Verbrennungen von organischen Stoffen zu bewirken. 

 In anderen Fällen hat er Farbstoffe mit der Neigung, Wasserstoff 

 aufzunehmen, als W^asserstoffakzeptoren benutzt. So ist es ihm bei- 

 spielsweise bei niedriger Temperatur gelungen, weitgehend Trauben- 

 zucker zu verbrennen, ohne daß irgendwie Sauerstoff anwesend ge- 

 wesen ist. 



Was ich hier mitteilen will, ist, daß auch Bernsteinsäure bei 

 Gegenwart von ausgewaschener Muskulatur und Methylenblaulösung 

 offenbar dehydriert wird, wobei Methylenblaulösung entfärbt wird. 

 Will man so rasch als möglich die diesbezüglichen Tatsachen nach- 

 weisen, so verfährt man zweckmäßigerweise folgendermaßen: In zwei 

 Röhren von beispielsweise 150 cm^ Rauminhalt werden je 20 g mittels 

 etwa zehnmaligen W'asserwechsels gründlicii ausgewaschene Muskula- 

 tur eingebracht. In die eine Röhre wird nun z. B. 0'5 g bernstein- 

 saures Kali, eingeführt. Beide Röhren werden dann mit einer Lösung 

 von Methylenblau in Wasser (1 : 5000) angefüllt. Durch Behandlung 

 im Vakuum wird alle Luft herausgesogen, wonach die Röhren in den 

 Schüttelapparat bei 40" gesetzt werden. Es empfiehlt sich 20 g Glas- 

 kugeln in jede der beiden Röhren einzuführen, um das Umschütteln 

 zu erleichtern. Man findet dann nach etwa einer Stunde, daß der 



