200 Zentralblatt für Physiologie. Nr. 5 



A. Gutbier, A. Irion luul E. Sauer. Studien über Schutzkolloide. Zweite 

 Reihe; Cetraria islandica als Schutzkolloid. (Labor, f, Elektrochem. 

 u. techn. Cheni. d. Teclin. Hochschule, Stuttgart.) (Koll. Zeitschr., 

 XVIII, 1, S. 1.) 



Es wird die Herstelluno; des Extraktes von Cetraria islandica und 

 die Eigenschaften desselben sowie der Einfluß verschiedener Faktoren, 

 wie Temperatur, Konzentration, Elektrolyte usw., eingehend be- 

 schrieben. Flecker (Wien). 



0. Arendt. Zum zeitlichen Verlauf der Adsorption. (Koll. -ehem. Beih., 

 Vn, 6/12, S. 212.) 



Es besteht eine Abhängigkeit der Adsorptionsgeschwindigkeit 

 von der Rührgeschwindigkeit. 



Der Temperaturkoeffizient der Adsorptionsgeschwindigkeit be- 

 trägt ri, ist also noch niedriger als für die reinen Diffusionsvorgänge. 

 Bei größerer Rührintensität ist der Temperatureinfluß kleiner als bei 

 geringerer Rührintensität. F 1 e c k e r (Wien). 



E. Lenk. Die Bedeutung der Elektrolyte für die Quellungsprozesse. 

 A. Die Wirkung der einzelnen Elektrolyte. (Biol. Versuchsstation 

 Lunz, Niederösterreich, und großherzogl. techn. Hochschule zu 

 Darmstadt.) (Biochem. Zeitschr., LXXIII, 1/2, S. 15.) 



Bei Versuchen über die Ouellung von Gelatinegallerte in Lösun- 

 gen einzelner Salze wurde festgestellt, daß die bekannte Hof- 

 meister sehe Anionenreihe hier nur dann gültig ist, wenn man mit 

 etwa molekularen Konzentrationen arbeitet. Vermindert man die 

 Konzentration auf m/100, so kehrt sich die Reihe direkt um. 



Diese Feststellungen wurden gemacht an Platten aus erstarrter 

 20%iger Gelatine. Die Salzlösungen wirkten 100 Stunden ein. 



Für m/1 der Natriumsalze galt die Hofmeister sehe Reihe 

 (hier nur in abgekürzter Form wiedergegeben): 

 SCN > Gl > CH3COO > SO4. 



Für m/5 SCN > Gl > SO4 > GH3GOO. 



Für m/10 SO4 > SGN > GH3GOO > Gl. 



Für m/100 S04> GH3COO > SGN > Gl. 



Zwei Gruppen von Salzen sind zu unterscheiden: I. SGN und 

 Gl (die einbasischen?), bei denen die Ouellung mit der Verdünnung 

 abnimmt. IL SO2 (die mehrbasischen?), bei welchen die Ouellbarkeit 

 eine Strecke lang mit der Verdünnung steigt. Letztere zeigen bei 

 mittlerer Konzentration ein Optimum der Ouellung. Einen Übergang 

 zwischen diesen beiden Gruppen bildet das Natriumazetat. 



Auch die Kationenreihe (es wurden die Ghloride angewandt) 

 verschiebt sich etwas mit wechselnder Konzentration. Sie ist bei: 



m/1 = Ba, Ga > Li > Mn > Mg > K > Na. 

 m/5 = Ba > Mg > Mn > Li > Ca > Na > K. 

 m/10 = Ba > Mn > Ca > Li > Mg > Na, K. 



