Nr. 7 Zentralblatt für Physiologie. 321 



brachte diesen Befund in Beziehung zu J . L o e b s Anscliauungen 

 über den Antagonismus gewisser Kationen. Verf. erlioffte aus einer 

 eingehenderen Untersuchung dieses Falles einen Aufschluß über den 

 Antagonismus der Ionen überhaupt. 



Er untersclieidet zwei Arten von Antagonismus: den echten 

 oder Ionen-Antagonismus und anderseits einen Pseudo-Antagonismus. 

 Echte antagonistische Reaktionen sind solche chemische Reaktionen, 

 bei welchen die beiden Antagonisten aus der Lösung ausscheiden, sei 

 es, daß beide eine unlösliche Verbindung geben oder sei es, daß sie 

 in eine nicht ionisierte Verbindung übergehen. Hier handelt es sich 

 also um Entionisierung. Das ist nicht allein der Fall bei BaClg und 

 Na2S04, sondern auch bei HgClg und NaGl. Die verminderte des- 

 infizierende Wirkung des letzteren Gemisches ist bedingt durch die 

 Bildung der komplexen Quecksilberionen. 



Als Pseudo-Antagonismus werden alle jene Fälle zusammen- 

 gefaßt, in denen zwei Stoffe sich in bezug auf einen dritten verdrängen 

 können. Eine chemische Analogie hierzu ist die Verdrängung des Br 

 durch Gl in den sauren Lösungen der Bromide. Bei den meisten Beob- 

 achtungen von J. L o e b handelt es sich um solche Verdrängungs- 

 reaktionen. Diese Wirksamkeit durch Änderung des Gleichgewichtes 

 respektive durch Massenwirkung wird als ,,Antiergismus" bezeichnet. 

 (Gegensatz zu Synergismus, bei dem zwei Stoffe sich in ihrer Wirkung 

 auf einen dritten gegenseitig steigern). 



Welche Art von Antagonismus liegt nun bei dem Versuche von 

 Bullot vor? Berücksichtigt man, daß im Protoplasma der Zellen 

 sehr viele Stoffe sind, die sowohl Natrium als auch Kupfer auf- 

 nehmen können, besonders die Eiweißstoffe mit ihrem Säurecharakter 

 und die kupferbindenden Phosphate, so ist es natürlich nicht aus- 

 geschlossen, daß die kleinen in Wasser gelösten Kupriionen an die 

 Stelle der Natriumionen treten und daß also auch bei so geringen 

 Mengen eine Massenwirkung eintreten und damit der Antiergismus 

 Zustandekommen kann. Viel wahrscheinlicher ist jedoch ein echter 

 (ionaler) Antagonismus. Gerade die Kupfersalze bilden mit den Halo- 

 geniden unter Hydrolyse außerordentlich leicht Oxyhalogenide: 

 GuXg + NaHal + H2O = GuHal(OH) +'NaX + HX. So z. B. beim 

 Erwärmen von Kupferazetat mit Ghlornatrium. Und nicht nur NaGl, 

 sondern auch NaBr, KGl und zum Teil auch MgGlg (nicht aber die ent- 

 sprechenden Sulfate) vermögen die oligodynamische Wirkung des 

 Kupfers aufzuheben. (S. 273 spicht Verf. fälschlicherweise vom 

 Gegenteil.) Das Bullot sehe Resultat wäre also auf echten Antago- 

 nismus zurückzuführen. 



Der letzte Teil der Abhandlung streift die Möglichkeit einer 

 Mitwirkung von Adsorptionsvorgängen. Bei der Adsorption von 

 Kuprosalzen durch Tierkohle ist wenigstens ein sehr merklicher Ein- 

 fluß der verschiedenen Anionen zu bemerken. (Die S. 276 genannte 

 Reihenfolge ist falsch.) Das Ghlorid wird weniger adsorbiert als das 

 Sulfat und dieses weniger als das Azetat. 



Liesegang (Frankfurt a. M.). 



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