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Nach intravenöser Einspritzung von großen Mengen hyper- 
tonischer oder hypotonischer Salzlösungen ändern sich die osmotischen 
Eigenschaften des Plasmas nur ganz vorübergehend. Mit Heiden- 
hain schreibt Hamburger dies der sekretorischen Tätigkeit der 
Kapillarendothelien zu. 
Die osmotischen Eigenschaften der roten Blutkörperchen 
werden durch Zusatz von kleinen Mengen Säure geändert. Eine Ände- 
rung in entgegengesetztem Sinne wird von Alkalien herbeigeführt. 
Wird Blut an der Luft defibriniert, dann entweicht CO, und hier- 
durch wird die Zusammensetzung des Serums geändert: Verschie- 
bungen zwischen Erythrozyten und Serum treten auf. Blut soll also 
in einem von der Luft abgeschlossenen Raum defibriniert werden. 
Später hat Hamburger diese Untersuchungen verallgemeinert. 
(1898 GC, Dem.) 
Nicht nur für die roten Blutkörperchen gelten die Gesetze der 
Iso-, Hypo- und Hypertonie. Auch kernhaitige Zellen, wie weiße 
Blutkörperchen und Spermatozoen, quellen in hypotonischen, 
schrumpfen in hypertonischen Salzlösungen. 
Durch die Bestimmung des Grades der Schwellung und Schrump- 
fung kann man das volumetrische Verhältnis zwischen Gerüst und 
intrazellulärer Flüssigkeit berechnen. 
Die Beziehungen der Isotoniegesetze für andere lebende Zellen 
werden auch von Pagano besprochen. Er hat den Einfluß von 
hypo- und hypertonischen Lösungen auf das Volum der 
Leber studiert (Br) 1904. 
Die herauspräparierte Leber wurde im Plethysmographen von 
der V. portae aus mit verschieden konzentrierten Kochsalzlösungen 
durchströmt. Die Leber wurde größer, wenn die Konzentration der 
NaCl-Lösung weniger als 0°9%, betrug. Eine Schrumpfung der Leber 
trat ein bei NaCl-Lösungen über 09%. Der osmotische Druck der 
Leberzellen würde also mit dem Druck einer 0°9%igen NaCl-Lösung 
übereinstimmen. 
Hatte das Versuchstier aber kurz vor dem Tode Zucker ge- 
fressen, so war der osmotische Druck der Leberzellen erhöht (bis 
11%, NaCl). 
Über die Bestimmung des osmotischen Druckes von 
Salzgemischen findet man einen Beitrag von van Rijsselberghe 
(Br) 1904. 
Beim Vergleichen mit der plasmolytischen Kraft des Salz- 
gemisches ergab sich, daß man nicht die Drucke der verschiedenen 
Komponenten des Gemisches einfach addieren darf, um den Druck 
des Gemisches zu bestimmen. 
