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Durch Messung mit Hilfe von Gasketten läßt sich nachweisen, 
daß die Pankreasproteidlösungen mehr Alkali binden als die Nieren- 
proteidlösungen. 
Die Tatsachen lassen sich durch die Annahme einer gewissen 
Bindung zwischen Proteiden und Elektrolyten erklären. Die physio- 
logische Bedeutung dieser Tatsachen liegt darin, daß die physikalisch- 
chemischen Verhältnisse in ihren Unterschieden vollkommen überein- 
stimmen mit den Unterschieden im Scheidevermögen von Pankreas 
und Niere. Asher demonstriert die Viskositätsverhältnisse von 
Pankreas und Nierenproteiden. 
Kapillarerscheinungen. 
Von Lenk liegt eine Abhandlung vor über das Ansteigen von 
Neutralsalzlösungen in Filtrierpapier (W) 1910. Einwertige 
Ionen steigen stets höher als zweiwertige. Benutzt man statt Filtrier- 
papier Lackmuspapier, dann bemerkt man an dem Farbenumschlag, 
daß die Neutralsalze hydrolytisch dissozüert sind. Vortragender 
meint, daß auch im Magen freie HC! aus NaCl auf rein physikalisch- 
chemischem \Veg entstehen kann. Es läßt sich eine allgemeine ‚‚Steig- 
formel‘ aufstellen, aus der die Abhängigkeit von der Papiersorte, 
der Zeit und der Viskosität zu ersehen ist. 
Spezielle Untersuchungen hat Lenk den Kapillarerscheinun- 
sen der Milch gewidmet (W) 1910. Frauenmilch steigt viel höher 
ım Filtrierpapier auf als Kuhmilch: die Ursache dieses Unterschiedes 
würde die Art der Kaseinlösung sein. 
Bringt man einen Tropfen Kuhmilch auf Löschpapier, dann 
entstehen 3 Kreise (Fett-, Kasein- und Wasserkreis). Bei Frauen- 
milch entstehen unter den gleichen Bedingungen nur 2 Kreise. Der 
Kaseinkreis fehlt, weil das Kasein der Frauenmilch wirklich gelöst 
ist, während es sich in der Kuhmilch in kolloidalem Zustande befindet. 
J. B. Hofmann hat (W) 1910 seine Versuche über Benetzung 
und über Adsorption an der Grenzfläche zweier Flüssig- 
keiten mitgeteilt. 
Wenn man im Probierglase zwei nicht völlig mischbare Flüssig- 
keiten mit einem, in den beiden wenig löslichen, feinen Pulver zu- 
sammenschüttelt, so verteilt sich das Pulver entweder diffus in 
einer der beiden Flüssigkeiten (siehe unten!), oder es bleibt an der 
Grenzfläche der beiden Phasen haften. Der letztere Fall tritt ein, 
wenn man Wasser mit Äther (oder Benzol, Chloroform) und mit 
Schwermetallverbindungen (besonders schön bei unlöslichen Ag- 
oder Hg-Salzen) oder mit Tierkohle schüttelt. Dadurch ist ein be- 
quemes Hilfsmittel gegeben, dünne, sonst unsichtbare Grenzflächen 
der beiden flüssigen Phasen nachzuweisen. Man kann so zeigen, daß 
