Tsjr, 1/2 Zentralblatt für Physiologie. 21 



Trocknen wird sie undurchlässig. Liißl num in JodUali gelöstes Jod 

 durch die permeable Membran hindurchdifiujidieren, so verschwindet 

 ein Teil desselben infolge einer Adsorption auf dem Kollodium aus 

 der Lösung. Liesegang (Frankfurt a. M.). 



0. V. Fürth und F. Bubanovic. Untersuchungen über die Diffusion von 

 Elektrolyten in Gallerten. I. Über die Abhängigkeit des Diffusions- 

 weges von der Konzentration. (Biochem. Zeitschr., XC, 5/6, S. 265.) 



Trotz der fundamentalen Bedeutung des Studiums der Dif- 

 fusionsvorgänge in Gallerten für den Ablauf physiologischer Vorgänge 

 sind diese Erscheinungen bisher nur sehr lückenhaft studiert. Allerdings 

 stellen sich der Bestimmung des Diffusionskoeffizienten von Elektro- 

 lyten in Gallerten große Schwierigkeiten entgegen. Hier wird zu- 

 nächst der leichter bestimmbare Diffusionsweg ausgemessen. Z. B. 

 wird eine, mit etwas Silbernitrat versetzte 5%ige Gelatinelösung 

 in einem Reagensglas erstarren gelassen und mit Chlornatriumlösungen 

 verschiedener Konzentration überschichtet. Diese schwankten 

 zwischen 1 n und 0*05 n. Von Tag zu Tag wird der an der Chlor- 

 silbertrübung erkennbare Fortschritt bestimmt. Es wurden ferner 

 andere Haloide, Sulfate, Säuren, Silbernitrat usw. in eine 2%ige 

 Agargallerte diffundieren gelassen, welche entsprechende Indikatoren 

 enthielt. 



Die Beziehung des Diffusionsweges d zu der Konzentration K 

 des Elektrolyten und der Zeitdauer t ist durch die Gleichung 

 d = m t ^ k^ gegeben, m und n sind Konstante, welche mit 

 der Beschaffenheit der Gallerten schwanken. Bei den bisher be- 

 »ibachteten Elektrolyten bewegt sich n zwischen 0*10 und 0*31. 

 ni ist der Diffusionsweg, welchen der Elektrolyt in der Zeiteinheit 

 in der Gallerte zurücklegt. 



Das Verhältnis der gleichzeitig abgemessenen Diffusionswege 

 zweier in die gleiche Gallerte hineindiffundierender Elektrolyte von 

 der s^leichen Konzentration ist ein konstantes: 



\ _ -, t 1., in 



.), n „ t 1,^ i-.n 



n\A. 



Die Relation d = m^ t V^ ^^ erwies sich auf alle daraufhin 

 geprüften Elektrolyten anwendbar. Nur Schwefrdsäure und ihre 

 Salze wiesen ein atypisches Verhalten auf. 



Eine einfache Proportionalität zwischen dem Diffusionswege 

 und dem Diffusionskoeffizienten besteht nicht. 



L i e s e g a n g (Fiankliirt a. M.). 



0. V. Fürth und F. Bubanovic. Untersuchungen über Diffusions- 

 vorgänge in Gallerten. 11. über, die Abhängigkeit des Diffusions- 

 vermögens von der lonenbeweglichkeit sowie von der Hydratation und 

 Polymerisation der Moleküle. (Biochem. Zeitschr., XCII, 3/4, S. 139.) 

 Eine große Gruppe von Elektrolyten, z. B. starke Mineral- 

 sauren (mit Ausnahme der H2SO4), anorganische Basen und die 



