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llaldide der Alkalien weisen bei freier Diffusion in ..wässeriger Lösung 



ein Diffusionsvermögen auf, das der (aus den Überführungszahlen 



bereflineten) Beweglichkeit ihrer Ionen im Sinne der N e r n s t- 



u V 



sehen Relation D = RT ■ durcliaus adäquat ist. Andere 



u -f- V 



Eleklrolyte zeigen dabei jedoch eine erheblich langsamere Dif- 

 fusion als aus ihrer lonenbeweglichkeit zu erwarten wäre. Dazu 

 gehören die stark hydratisierten Salze. Wahrscheinlich hindert die 

 die Moleküle umgebende Wasserhülle die Bewegliclikeit. Dem 

 Molekulargewicht entsprechend sollte man erwarten, daß Li rascher 

 wandere als Na und dieses rascher als K. Tatsächlich ist aber das 

 Umgekehrte der Fall, weil die Hydratation von K über Na gegen 

 Li hin zunimmt. Da die Angaben der verschiedenen Forscher über 

 die Menge der im Einzelfalle angelagerten Wassermoleküle sehr 

 verschieden sind, glauben die Verff., daß man zunächst zu unter- 

 scheiden habe zwischen einer durch chemische Kräfte bedingten 

 Wasseranlagerung an die Ionen (hydrodisierte Ionen) und einer 

 mechanischen Adhärenz des Wassers an dieselben (hydradhärente 

 Ionen). Je nach dem Gesamteffekt der innerhalb des Systems vor- 

 handenen elektrostatischen imd chemischen Anziehungskräfte und 

 anderer Energieformen sei außerdem die Dicke der Wasserhüllc 

 einem steten Wechsel unterworfen. 



Zu einem verlangsamten und atypischen Verlauf der freien 

 Diffusion kommt es auch bei solchen Elektrolyten, deren Moleküle 

 eine ausgesprochene Neigung zur Polymerisation aufweisen. (H2SO4 

 und ihre Salze, schwach organische Säuren, Kaliumchromat.) 



Bei den Vergleichen der Diffusion in Wasser und in Gelatine- 

 gallerte fällt besonders tlas Verhalten der stark hydratisierten Salze 

 auf: Die Hydratation bedingt in der Gallerte eine sehr viel geringere 

 Verzögerung als in Wasser, derart, daß ihre nach dem Diffusions- 

 wege abgeschätzte Diffusionsgeschwinrligkeit sich dem durch die 

 lonenbeweglichkeit gegebenen Grenzwert nähert. — Schwach 

 hydrierte Salze zeigen (in Übereinstimmung mit den Angaben von 

 Graham und V o i g 1 1 ä n d e r) annähernd die gleiche Dif- 

 fusionsgeschwindigkeit in der Gallerte wie in Wasser. 



Die Bezeichnung ,, Invasionsfaktor" (= relatives Maß für das 

 Diffusions vermögen) wird vorgeschlagen für das Verhältnis der 

 Diffusionswege, die ein Elektrolyt einerseits, eine Kochsalzlösung 

 anderseits bei gleicher molekularer Konzentration und gleicher 

 Temperatur innerhalb gleicher Zeit beim Eindiffundieren in gleiche 

 Gallerten zurücklegen. Liesegang (Frankfurt a. M.). 



H. Straub und K. Meier. BlnUjasanalysen. II. Mitt. Hämoglobin als 

 Indikator. Ein Beitrag zur Theorie der Indikatoren. (I. med. Klin. 

 d. Univ. München.) (Biochem. Zeitschr., XC, 5/6, S. 305.) 



Als Titration im Puffergemiscli wird ein Titrationsverfahren 

 beschrieben, bei dem als Titer eine schwache Säure (bezieliungsweise 

 Base) verwendet wird, deren Salz in der titrierten Lösung enthalten 



