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der Adsorbierbaikeit von Aiiion und Kation besonders stailv aus- 

 ifepräst ist. 



Bei der Adsorption eines Salzes unterscheiden die Verff. folgende 

 Voreänge: 



1. Die Ä q u i V a 1 e n t a d s p r p t i o n, d. h. die Adsorption 

 des Salz6s, insoweit als äquivalente Mengen des Anions und Kations 

 des Salzes adsorbiert werden; 



2. die h y d r o 1 y t i s c ii e A d s o r p t i o n, d. li. die Spal- 

 tung des Salzes in Säure und Base und alleinige Adsorption entweder 

 der Säure oder der Base; 



3. die A u s t a u s c li a d s o r p t i o n, wobei das zu adsor- 

 bierende Anion (beziehungsweise Kation) gegen ein in dem Adsorbens 

 vorhandenes Anion (beziehungsweise Kation) ausgetauscht wird; 



4. die A u f 1 a d u n g s a d s o r p t i o n, bestehend in der 

 isolierten Adsorption von Anionen oder von Kationen. Diese kann 

 niemals chemisch nachweisbar sein, sondern äußert sich nur durch 

 elektrische Aufladung. 



Die Versuche ergeben, daß bei der Kohle nur eine Art der 

 Adsorption vorhanden ist, nämlich die Äquivalentadsorption, Bei 

 unlöslichen, salzhaltigen Adsorbentien hingegen findet nur Austausch- 

 adsorption statt. Bei unlöslichen Oxyden saurer oder basischer 

 Natur gibt es überhaupt keine Adsorption in nachweisbarem Umfange. 



Weder bei elektrolytartigen Adsorbentien noch bei der Kohle 

 ist es notwendig, die Oberfläche als den Sitz einer besonderen, nicht 

 chemischen Kraft zu betrachten, welche die Adsorption veranlaßt. 

 Das Adsorptionsvermögen des Kohlenstoffes kann ebenfalls auf 

 chemische Affinitäten desselben zurückgeführt werden, welche bei 

 der eigenartigen Stellung des Kohlenstoffes im periodischen System 

 sich in gleicher Weise auf Anionen wie Kationen, aber auch auf 

 elektroindifferente, besonders sehr kohlenstoffreiche Moleküle er- 

 strecken. 



Verff. vertreten die Ansicht, daß es unberech- 

 tigt ist, einen Gegensatz zwischen einer c h e m i- 

 s c h e n Verbindung u n d ei n e r A d s o r p t i o n s v e r- 

 b i n d u n g zu konstruieren. 



M. R i c h t e r - O u i t t n e r (Wien). 



W. Windisch und W. Dietrich. Titrationen mit oherflächenaktiven 

 Stoffen als Indikator. III. Mitteilung. Untersuchungen an Karbo- 

 naten und Phosphat- Karbonat-Gemischen unter Verwendung ober- 

 flächenaktiver Indikatoren saurer und alkalischer Natur. (Techn.- 

 wissenschaftl. Labor, d. Institutes f. Gärungsgew. in Berlin.) 

 (Biochem. Zeitschr., Gl, 1, 2, 3, S. 82.) 



Verwendung hauptsächlich von Eukupinbicliloihydrat und 

 Natriumundezylat als Indikator. Ein Karbonat-Phosphat- Gemisch 

 5 eagiert wie das von primärem und sekundärem Phosphat amphoter. 

 Die alkalische Wirkung der Erdalkalibikarbonate auf primäres 

 Phosphat ist keine lineare Funktion der absoluten Menge, sondern 

 dieselben wirken in geringen Mengen stärker alkaliscji. um mit zu- 



