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Sven Oden, 



norm. HCl). Aber es ist durchaus nicht nötig, durch Vermehrung der 

 K'-Ionen die Koagulation Zustandekommen zu lassen, sondern es ge- 

 nügt, die Chlorwasserstoffkonzentration selbst noch weiter über die- 

 jenige Konzentration hinaus zu steigern, welche die Auflösung der 

 durch KCl hervorgerufenen Koagulationstrübung bewirkte, dann wird 

 schliesslich (bei ca. 2,5-normaler HClj die Konzentration der H'-Jonen 

 genügen, um das Sol zu koagulieren. 



Dass es nicht, wie man anfangs vermuten könnte, die Wasserstoff- 

 ionen der zugesetzten Säure sind, welche diese Aufhebung der hervorge- 

 brachten Koagulation bewirken, geht daraus hervor, dass auch durch 



KCl 



Na a NH,GI. 



-^Konzeniraiion 



LiCl 



Fig. 10. 



HC/. 



Die Koagulationswirkungen von Salzgemischen. 



Zusatz von Lithiumchlorid oder sogar Chlorammonium, deren Kationen 

 relativ schwach wirken, zuerst eine dispergierende Wirkung auf die 

 durch Chlorkalium hervorgerufene Ti'übung ausgeübt wird, worauf dann 

 bei gesteigerter Konzentration eine Koagulierung eintritt. Es ist jedoch die 

 »Nichtflockungszone» bei diesen Salzzusätzen sehr vermindert worden. 



Wir sehen somit aus dem Gesagten, dass es bei Mischungen 

 verschiedener Salze ein gewisses Konzentrationsgebiet gibt (kleinere 

 Konzentrationen), wo die Wirkung der Anionen überwiegt, ein anderes 

 (grössere Konzentrationen), wo die Kationenwirkung vorherrscht. Das 

 hier geschilderte Beispiel ist so gewählt, dass sich die Wirkungen der Ionen 



