122 Sven Oden, 



Da die Koagulation durch die Kationen hervorgerufen wird, so 

 könnte man vermuten, dass die Kationen sich mit den Schwefelteilchen 

 verbinden und als Koagulum zu Boden sinken würden, wobei eine 

 entsprechende H*-Ionenkonzentration frei werden und die überstehende 

 Flüssigkeit eine saure Reaktion zeigen würde. Um dies zu untersuchen, 

 wurde ein neutral reagierendes amikroskopisches Sol mit einem grossen 

 Überschuss einer reinen, neutral reagierenden Chlornatriumlösung ver- 

 setzt, das Koagulum durch Zentrifugieren abgetrennt vmd dann die 

 überstehende Flüssigkeit gegen Indikatoren geprüft, wobei es sich 

 zeigte, dass innerhalb der Empfindlichkeit der Indikator (es wurden 

 Lackmus, Methylorange und äusserst schwach gerötetes Phenolphtaleïn 

 verwendet) keine Veränderung der neutralen Reaktion bemerkt werden 

 konnte. 



Es mag hier eine kleine Rechnung eingeschaltet werden, um die 

 Genauigkeit einer solchen Messung am vorhegenden Kolloid zu ver- 

 anschaulichen und zu zeigen, dass der Austausch von Ionen nicht als 

 völlig ausgeschlossen zu betrachten ist. 



Es sei ein amikroskopisches Sol mit 100 g Schwefel pro Liter 

 angenommen, welches durch Chlornatrium koaguliert wird, und des 

 weiteren angenommen, dass jedes Teilchen ein Wasserstoffion beim 

 Übergang zum Koagulum abgibt. Nehmen wir an, dass das Sol durch- 

 schnittlich aus Teilchen mit dem Radius 10 ^u besteht, so lässt sich 

 leicht ausrechnen, welche Normalität der Wasserstoffionen in der 

 Flüssigkeit entstehen wird. Die Rechnung geht ja darauf aus, die 

 Normalität des vorhandenen kolloiden Schwefels zu bestimmen. 



Bezeichnet n die Zahl der Teilehen pro Liter, d die Dichte der- 

 selben, so erhält man: 



100 



n = . 



J 71 (iO-")3 . d 



Dividiert man n durch die AvoGADEo'sche Konstante N (= Zahl der 

 Moleküle im Grammolekül), > so erhält man den gesuchten Wert der 

 Normalität, a;, 



n 100 



X = 



^ 1 TT (10-°)3 d . N 



