Dee kolloide Schwefel. 157 



Die Konzentration des Ausgangs-Sols wurde zu 1,4 g Schwefel, 

 0,04 g Clilornatrium pro 100 com bestimmt. Zu jeder Probe wurden 

 5 com des Sols, mit 4 com Wasser verdünnt, benutzt und die Kristalloid- 

 lösungen, deren Konzentration so gewählt war, dass 1 — 2 com zur 

 Trübung ausreichte, aus einer in 0,o2 ccm graduierten Pipette zugesetzt, 

 bis die Trübung sichtbar war. Die Zusammenstellungen der erhaltenen 

 Werte für die Schwellenkonzentration der verschiedenen Salze finden 

 sich in Tab. 56 wieder. 



Dort ist auch das molekulare Fällungsvermögen, d. h. der rezi- 

 proke Wert derjenigen Konzentration des Elektrolyts in Gramm-Mol 

 pro Liter, welche zur Koagulation nötig ist, angegeben; jene Grösse, 

 welche nach H. Schulze^ die als Mass des Koagulationsvermögens der 

 Salze geeignetste ist. 



Bemerkt zu werden verdient, dass das Koagulum oft bei den 

 verschiedenen Salzen ein verschiedenartiges Aussehen zeigt. So ist 

 es, wenn mit Chlorwasserstoffsäure gefällt, von fast flüssiger Konsistenz, 

 mit Kaliumsalzen hart, fast zu einem Kuchen erstarrt, mit Bariumsalzen 

 wie eine teigige Masse, mit Kupfersulfat u. a. sehr feinkörnig, schlamm- 

 artig u. s. w. Wenn der Koagulator sehr vorsichtig zugesetzt wird, 

 ist die AusfäUung in allen Fällen, wenigstens anfangs, völlig reversi- 

 bel, wenngleich sehr leicht irreversible Zusammenballungen erfolgen, 

 so dass der reversible Vorgang oft nur bei besonderer Vorsicht reali- 

 sierbar ist. Diese irreversiblen Veränderungen sind jedoch als von 

 sekundärer Natur anzusehen. 



Aus der Übersicht ei-gibt sich die grosse Steigerung dés Fällungs- 

 vermögens der Kationen mit steigendem Atomgewicht derselben. Das- 

 selbe gilt auch für die übrigen Gruppen, so für die der__alkalischen 

 Erden, 



Bezüglich der Wertigkeit der Kationen bemerkt man'auch hier, 

 wie bei so vielen anderen Kolloiden, die grössere Koagulationswirkung 

 der zweiwertigen Kationen im Vergleich zu den einwertigen. 



Bei den Salzen mit stark koagulierendem Kation tritt die Anionen- 

 wirkung kaum hervor, und nur bei den Alkalisalzen kann man die- 

 selbe gut feststellen. 



' Schwefelarsen in wässeriger Lösung. Journ. f. pr. Chem. [2] 25, 431—452 (1882). 



