Der kolloide Schwefel. 159 



Auf einige an diese Verhältnisse anknüpfende theoretische Be- 

 trachtungen wird in Abschnitt 14 näher eingegangen werden. 



Hervorgehoben sei nur, dass hier bei einem rein anorganischen 

 Kolloid bei den Alkalisalzen nicht nur das Kation, sondern auch das 

 Anion von Einfluss auf die Koagulation ist; eine meines Wissens bisher 

 nur bei den Eiweisstoffen deutlich beobachtete Tatsache.' 



Gültigkeitsbereich des Exponentialgesetzes für das 

 Temperaturgleichgewicht der Sole. 



Wie im geschichtlichen Teile erwähnt ist, wurde zuerst von 

 H. Debus [33] und später von M. Rapfo [58] beobachtet, dass ein 

 Koagulura^ welches sich im Gleichgewicht mit der koagulierenden 

 Salzlösung befindet, beim Erwärmen wieder in den Solzustand über- 

 geführt wird. The Svedberg [60], der diesem Gleichgewicht eine 

 nähere Untersuchung widmete, fand, dass es sich um ein echtes 

 Gleichgewichtssystem handelte, d. h. dasselbe Gleichgewicht wau-de 

 erreicht, wenn man die Versuchstemperaturen von oben oder von unten 

 her einstellte. 



Ferner wurde festgestellt, dass für die von ihm untersuchten 

 amikroskopischen Sole der Verlauf des Konzentrationszuwachses des 

 Schwefels ein exponentialer ist. 



Bezeichnet: 



»S die Schwefelkonzentration des Sols in Gramm pro 100 ccm, 



t die Temperatur in C-Graden, 



so gilt die Beziehung kft—tj, a- v> ■ ^ i- v u 



o = e wo e die Basis des natürlichen 



Logarithmensystems ist und k und t„ zwei das System charakterisie- 

 rende Konstanten sind.^ 



' Auf die grossen Analogien im Verhalten der Eiweisskolloide und der Schwefelhy- 

 drosole und einige daran anknüpfende Betrachtungen gedenke ich in einer besonderen Ab- 

 handlung näher einzugehen. 



^ Dadurch, dass Svedberg die Temperatur von einem für jedes Sol eigenen Nullpunkt 

 aus rechnete, erhielt bei ihm die Gleichung die Form S = e*'. Obige Gleichung, die mir zum 

 Vergleich verschiedener Sole geeigneter scheint, ist davon ja nur in formaler Hinsicht 

 verschieden. 



