Dee kolloide Schwefel 189 



Kolloidteilchen kann eine kleinere Ladung als ein Elektron besitzen. 

 Folglieh wird ein Ion in diesem Falle nur höchstens ein Kolloidteilchen 

 entladen. Höherwertige Ionen vermögen aus analogen Gründen höch- 

 stens vier Kolloidteilchen zu entladen. 



Fassen wir diese Anhäufung von Salzmolekülen als eine Ad- 

 sorption auf, so steht dies alles in gutem Einklang mit der Feeundlich'- 

 schen' Theorie von der Koagulation, auf welche wir nun näher ein- 

 gehen. 



Der wesentlichste Punkt dieser Koagulationstheorie ist, dass die 

 geladenen Kolloidteilchen infolge Adsorption des Ions »mit entgegenge- 

 setzter Ladung entladen werden und dadurch, da beim Zusammen- 

 stoss der Teilchen keine repellierenden Kräfte vorhanden sind, zu grös- 

 seren Aggregaten (Koagulationsflocken) zusammentreten. 



Freundlich nimmt ferner an, dass die zwei Ionen des Elektro- 

 lyts unabhängig von einander adsorbiert werden. 



Wie diese Entladung der Kolloidteilchen infolge Adsorption vor 

 sich geht, wird nicht ganz klar auseinandergesetzt. Seine Auffassung 

 ist, »dass eine vorhandene Doppelschicht durch eine entgegengesetzt 

 gerichtete aufgehoben wird, die durch die Adsorption der Ionen des 

 zugesetzten Elektrolytes entsteht»'''. 



Zu der FuEUNDLicn'schen Theorie stimmen ja obige Befunde be- 

 züglich der bei der Koagulation pro Schwefelteilchen gebundenen An- 

 zahl Salzmoleküle recht gut. Ebenso lassen sich die im Abschnitt 1 

 und 4 wiedergegebenen Eigentümlichkeiten der Einwirkung von Säu- 

 ren durch Annahme einer Adsorption gut erklären. 



Freundlich nimmt ja an, dass jedes Ion in einer für dasselbe 

 charakteristischen Weise adsorbiert wird, und dass wir je nach der 

 Stärke, womit Kation und Anion adsorbiert werden, mehrere Fälle zu 

 unterscheiden haben. 



Nehmen ^^•ir der Einfachheit wegen die vielverwendete alte Ad- 

 sorptionsformel: 



— = a c als gültia; an, w^o — die pro Gewichtseinheit 



' H. Freundlich. Kapillarchemie (Leipzig 1909); Zeilschr. f. physik. Ghem. Î3, 385 

 (1910); Koll.-Zeitschr. 7, 193—195 (1910). 



^ Kapillarchemie (Leipzig 1909), S. 347. 



