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Sven Oden, 



Adsorbens adsorbierte Menge, c die Gleichgewichtskonzentration der 

 Lösung, a und ß zwei Konstanten sind, und betrachten wir nun von 

 dieser Theorie aus die im Abschnitt 1 und 4 gefundenen Resultate näher. 



Nehmen wir an, dass die 

 Adsorptionskonstanten für das 

 Anion a , und ß^ und für das 

 Kation a^- und ß^ sind, und 

 zudem, was vorläufig nur hy- 

 pothetisch ist, dass 



ß.j > cfy,. , aber /?,i < ß,^ ist. 



Wenn wir unter diesen Vor- 

 aussetzungen, wie dies in Fig. 

 22 ausgeführt worden ist, die 

 Adsorptionsisothermen für die 

 beiden Ionen schematisch auf- 

 zeichnen, so finden wir, dass 

 für schwächere Salzkonzen- 

 trationen die Anionen stärker 

 als die Kationen adsorbiert 

 werden, um bei stärkerer Kon- 

 zentration stets vom Kation 

 übertroffen zu werden. 



Denken wir uns nun ein 

 Salz zum Sol gesetzt und 

 die Konzentration des Salzes, 

 z. B. Chlornatrium, so weit ge- 

 steigert, dass durch das Über- 

 wiegen der Kationenadsorp- 

 tion eben die Teilehen entla- 

 Schematische Darstellunp; der Adsorption von ,„ , „ j„ , i i i- 



, -r^ .. ° T^, , , , , den werden und zu koagulie- 



Anion und Kation emes Jilekirolyts. . a- i ■ 



ren begumen. JNehmen wir 



ferner an, dass wir in diesem Moment von einem anderen Elektrolyt zu- 

 setzen, z. B. Chlorwasserstoffsäure, deren Adsorptionskonstanten a\ und 

 ß\ für das Kation viel geringer sind als die entsprechenden Konstanten 

 des Chlornatrivims aj; und ßj,-, deren Adsorptionskonstanten a^ und ßj 

 aber für das Anion dieselben sind, da ja das Anion dasselbe wie das des 



Fis. 22. 



