Der kolloide Schwefel. 191 



Chlornatriums ist, so kann jetzt die Anionenwirkung in einem gewissen 

 Konzentrationsgebiet überwiegen und die Teilchen wieder laden, d. h 

 die Koagulation beseitigen, und es ist, um Koagulation zustande zu 

 bringen, ein erneuter Zusatz von Chlornatrium nötig. Wenn wir bei 

 allen Elektrolyten ßi^ den Sehwefelteilchen gegenüber für grösser als 

 /?.j ansehen, muss auch schliesslich die Adsorption der Kationen über- 

 wiegen und auch HCl schliesslich in grosser Konzentration koagulie- 

 rend wirken. 



Es sind ja diese Annahmen infolge Mangels an Methoden, die 

 Adsorption einzelner lonengattungen zu bestimmen, rein hypothetischer 

 Natur; sie leisten aber zur Erklärung der Beobachtungen recht gute 

 Dienste. Der Verlauf ist ja oben stark schematisiert und vereinfacht. 

 In Wirklichkeit dürften die verschiedenen Ionen ihre Adsorption gegen- 

 seitig beeinflussen (vgl. S. 134), vielleicht auch verdrängend auf ein- 

 ander wirken, wodurch die Verhältnisse sich komplizieren'. 



Die Adsorptionstheorie scheint auch die Steigerung der Schwel- 

 lenwerte mit der Temperatur (Abschn. 9) zu erklären. 



Obschon sehr wenige Messungen über die Adsorption in wässe- 

 rigen Lösungen bei verschiedenen Temperaturen ausgeführt sind, deuten 

 doch die wenigen vorliegenden Messungen darauf hin, dass ähnlich wie 

 bei Gasen die Adsorption bei Temperatursteigerung abnimmt^. 



Wenn wir dies für den vorliegenden Fall generalisieren, so müsste 

 bei erhöhter Temperatur c, d. h. die Gleichgewichtskonzentration der 

 Lösung, grösser sein, um dieselbe Menge adsorbiertes Salz auf die 

 Teilchen zu bekommen wie bei niedrigerer Temperatur. Da die Entla- 

 dung der Teilchen durch die adsorbierten Kationen verursacht werden 

 soll, muss man ja hieraus folgern, dass die Schwellenwerte sich bei 

 Temperatursteigerung vermindern. Man muss aber im Auge behalten, 

 dass sich die Anion- und die Kationadsorption durch Temperatursteige- 

 rung vielleicht nicht in gleichem Masse verändern, so dass sichere 

 Schlüsse hieraus allerdings nicht gezogen werden können. 



Freundlich hat seine Theorie w-esentlich an irreversibel koagu- 

 lierenden Solen geprüft und dabei für die Leichtmetallsalze gefunden, 



* Vgl. G. G. Schmidt: Über Adsorption von Lösungen. Zeitschr. f. physik. Chem. 

 74, 689—737 (1910). 



^ Freundlich, Kapillarchemie (Leipzig 1909), S 169 ff. 



