192 Sven Oden, 



dass sie in äquivalenten Konzentrationen gleich stark fällend wirken, 

 wonach sich die Alkalikationen ungefähr gleich stark adsorbieren 

 sollten. 



Diese Annahme muss man, wenn man die FEEUNDLicn'sche Ad- 

 sorptionstheorie auf die Schwefelhydrosole anwenden will, ganz fallen 

 lassen. 



Denn da einerseits aus der Tab, 45 hervorgeht, dass die Alkah- 

 salze in fast äquivalenten Mengen von den Schwefelteilchen gebunden 

 werden, andrerseits aus der Tab. 56, dass sich die zur Koagulation 

 erforderlichen Salzkonzentrationen, in Mol gerechnet, in einer Reihe: 



HCl > LiCl > NH, Gl > Na Gl > KCl > RbCl> Cs Gl 



ordnen lassen, so folgt daraus notwendig, dass die Endglieder der 

 Reihe viel stärker adsorbiert werden als die Anfangsglieder. Wenn 

 wir von der Adsorption der Anionen absehen und die Kationen nach 

 ihrer »Adsorptionsaffinität» ordnen, erhalten wir somit: 



Cs-> Rb-> K-> Na-> NH,- > Li-> H'. 



Es liegt also hier eine gewisse Analogie zu den Affinitätsreihen 

 gewisser chemischen Verbindungen vor, wo oft mit zunehmendem 

 Atomgewicht des einen Elements innerhalb einer Gruppe die Affinität 

 einem anderen Element gegenüber zu- oder abnimmt'. 



Eine Schwierigkeit, der wir bei der Anpassung der Feeundlich'- 

 schen Theorie auf die Schwefelhydrosole begegnen, ist, dass sowohl 

 Koagulum als die nach der Koagulation überstehende Flüssigkeit neu- 

 trale Reaktion zeigen. Da die Entladung der negativen Teilchen we- 

 sentlich durch die adsorbierten Kationen verursacht wird, sollte man 



' Aller Wahrscheinlichkeit nach handelt es sich auch bei den von N. Pappada be- 

 sonders studierten Fällungsreilien der Salze gegenüber kolloider Kieselsäure, Eisenoxyd, Silber 

 u. a. um eine ähnliche Adsorptionsaffinität. Die von ihm gegebene Erklärung der verschie- 

 denen Diffusionsgeschwindigkeit der Ionen passt auf den vorliegenden Fall nicht, denn bei der 

 grossen Beweghchkeit der H-Ionen sollten die Säuren besonders grosse Koagulationswirkung 

 im Vergleich mit anderen Elektrolyten ausüben, was nicht der Fall ist. 



Bei den Eiweisstoffen könnte auch eine ähnliche Auffassung Verwendung finden, ob- 

 gleich vielleicht die Verhältnisse dort sich komplizierter gestalten, worauf näher einzugehen 

 hier nicht der Ort ist. 



