MEDICO NACIONAL. 251 



agua y de esta solución acuosa se separa el ácido tánico, precipitándolo por 

 la gelatina, que deja disuelto el ácido gálico y del que se separa el exceso de 

 gelatina por el alcohol. Hay que adv^ertir que la combinación de la gelatina 

 con el tanino es algo soluble en el agua, asi es que en este caso conviene 

 hacer uso de una gelatina que contenga algo de alumbre en solución y como 

 lo ha indicado Lcewe, ó hacer uso de otros de los numerosos reactivos que 

 precipitan uno de estos ácidos sin precipitar el otro, como el acetato de co- 

 bre, el emético, etc. Yo he observado, y en algunos casos puede utilizarse, 

 que el agua de cal precipita ambos ácidos después de neutralizarlos por la 

 potasa, sosa ó por un exceso de la misma agua de cal; pero que en presencia 

 del amoníaco el ácido gálico no precipita, en tanto que el tanato es insoluble. 

 También hay que recordar que estos dos ácidos se presentan bajo formas muy 

 diversas, son de los más abundantes en los vegetales y al mismo tiempo 

 muy alterables; así es que en esta parte de la secuela analítica es donde hay 

 que tener más cuidado. 



En cuanto al citrato, tartrato, paratartrato, benzoato y cinamato de plomo, 

 que son solubles en la solución alcalina de la que se separaron los dos ácidos 

 anteriores, se trata por el alcohol, que disuelve el benzoato, descompone el 

 cinamato disolviéndolo y quedan insolubles los otros tres, que en el seno del 

 alcohol se descomponen por el sulfhídrico y el líquido se trata por el acetato 

 de potasio que precipita el tartrato y el paratartrato de potasio, mientras que 

 el citrato queda disuelto. El precipitado de tartrato y paratartrato de pota- 

 sio se disuelve en el ácido clorhídrico, se sobre-satura la solución por el 

 amoníaco y se trata por el cloruro de calcio que precipita el paratartrato de 

 calcio, en tanto que el tartrato queda en solución en el líquido. 



Por último, el precipitado pliimbico que se disolvió en el agua hirviente 

 deja depositar por enfriamiento las sales de los ácidos fórmico, fumárico, 

 málico y maleico. Recogido este precipitado, lavado y secado, se calcina par- 

 te de él y por el peso del óxido de plomo que se obtiene se puede deducir la 

 naturaleza del ácido. Otra porción del mismo precipitado se puede suspen- 

 der en el agua, descomponer por el sulfhídrico y reconocer por sus caracte- 

 res particulares el ácido de que se trata. Hay que recordar que el ácido fu- 

 márico destila á unos 250° descomponiéndose en parte en agua y en anhídrido 

 maleico; este último ácido á 160°, da anhídrido y agua, y acállente con el áci- 

 do sulfúrico se transforma en ácido fumárico; el ácido fórmico á 100° destila 

 y con los álcalis produce oxalatos, y el ácido málico á 176° produce ácido 

 maleico y fumárico, y por la acción de los agentes reductores produce áci- 

 do succínico. 



El líquido que se obtuvo después de precipitar los ácidos de que hemos 

 hablado por el acetato de plomo, se adiciona de unas gotas de amoníaco, te- 

 niendo cuidado que la reacción permanezca ligeramente acida; generalmente 

 se forma un ligero precipitado de materias colorantes y de productos de des- 

 composición del tanino; éste se separa por el filtro y el líquido se trata por 

 el subacetato de plomo que precipita en estas condiciones al ácido quínico. 



