ACADEMIA DE CIENCIAS 1>K LA HABAJSLA 249 



cloruro bárico basta qua cesa la precipitación. Se hirvió 

 el todo por unos minutos, se dejó reposar y se recogió el 

 precipitado en filtro de papel. Se lavó el precipitado pri- 

 mero con agua caliente acidulada con II C 1 y después 

 con agua destilada sola hasta que por medio del nitrato 

 de plata se vio que' el agua de los lavados no contenía 

 cloruros. Se desecó el precipitado en la estufa y después 

 se incineró en crisol de platino a la llama de Bunsen. 



Peso del crisol con el sulfato bárico. . . . K'582 gramos 

 solo l¡'.")27 



Resta 0'055 



Cenizas del filtro . 0'004 



Peso del B a S O 4 0,051 



Multiplicando por 4 para hallar la cantidad de un litro, 

 tenemos 0'204 y multiplicando á su vez esta cantidad por 

 el multiplicador del anhídrido sulfúrico, SO 3 , 0'3433 te- 

 nemos que en el agna analizada existe 0'0700.3 de-_S0 3 



en un litro. 



I li'TAVO. — ( '/uro. 



En 10(1 ce. de agua se vertieron unas gotas de ácido ní- 

 trico y .')'!) ce. de una solución -^ de AgNO 3 . Se calentó 

 el líquido para precipitar el Ag Cl. formado, se añadió 

 agua destilada hasta componer 110 ce. se filtró el líquido 

 v en 55 ce. del líquido nitrado se añadieron dos gotas de ni- 

 trato de hierro como indicador, se vertió ¡í gotas y agi- 

 tando. una solución de sulfaoianuro de potasio equivalen- 

 te á la iV de nitrato de plata, hasta la aparición del color 

 rojo empleándose para obtener este resultado T4 ce. Para 

 los 100 de agua analizada se emplearon 2'8 ce. del sulfo- 

 cianuro que restados de los 3'9 ce. del nitrato de plata 

 equivalente, dan l'l ee. empleado en precipitar el cloro 

 contenido en 100 ce. del agua. Ahora multiplicando esta 

 cantidad l'l ce. por el multiplicador del Cl ó sea 0'00355 

 da Q'003905 del Cl en 100 ce. ó 0'03905 en un litro del 

 asrua analizada. 



