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Qui è opportuno ricordare che nel caso di soluzioni acquose di 

 sali, il valore sperimentale di A è doppio di quello che si ricava 

 calcolando colla formula (6). 



Invero: 



in gr. 2,987 di cloruro di sodio, il cloro e il sodio vi sona 

 contenuti in parti direttamente proporzionali ai loro pesi atomici, 

 e si hanno perciò 



Na = gr. 1,20 CI =: gr. 1,787. 



Ora il -A sperimentale di una tale soluzione di cloruro di sodio è 

 appunto di 



1,898 



laddove il teorico, calcolato colla formola (6), è metà. Infatti, es- 

 sendo nel caso del cloruro di sodio 



K — 1,86 

 M = 5,85 

 p = 2,987. 



si ha A ^Kp^ 18,6X2.987 ^ \ 



M o8,5 ' / 



Ciò devesi al fatto che il A della formula rappresenta per i sol- 

 venti non dissocianti, il valore della concentrazione molecolare della 

 soluzione stessa, ed in questo caso esso coincide col valore che si 

 ottiene sperimentalmente. Ma nelle soluzioni acquose, per il potere 

 di dissociazione ionica che ha l'acqua sulle molecole saline, queste 

 vengono scomposte in ioni^ e l'abbassamento crioscopico è provocato 

 allora, anziché dalle molecole integre, dagli ioni che ne sono deri- 

 vati per dissociazione. 



Per questa ragione la molecola (NaCl) del cloruro di sodio viene 

 scomposta in Na e CI, determinando nel solvente acqua una con- 

 centrazione ionica doppia di quella molecolare. 



Pertanto per passare dall'uno all'altro di questi valori, basterà 

 tenere conto di questo loro rapporto, e moltiplicare o dividere per due. 



Volendo ricavare il valore della concentrazione percentuale di 

 una soluzione salina, basterà applicare la predetta formula (e), av- 

 vertendo di dare a A il valore teorico, ossia la metà di quello spe- 

 rimentale dato dalla soluzione. 



Si avrà 



A M 



P= K 



