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Come si vede i due valori di A, lo sperimentale ed il teorico 

 sono fra loro molto vicini, e la piccola differenza in meno presen- 

 tata dal primo sul secondo devesi attribuire oltre che alla forte per- 

 centale del cloruro di sodio, anche al peso molecolare più elevato 

 degli altri sali che nell'acqua marina l'accompagnano, giacché come 

 si rileva dalla formula 



Kp 

 N A = — - 



M 



A che è il valore crioscopico della soluzione, 

 M che è il peso molecolare del sale disciolto, 

 sono inversamente proporzionali. 



Secondo Usiglio, in un litro di acqua marina concentrata a 

 25° B. quando ancora non è avvenuta la precipitazione di alcun 

 sale si ha 



Solfato di magnesio . . . 22,64 °/^ 



» » calcio .... 2 » 



Cloruro di sodio .... 268,96 » 



» magnesio . . . 29,55 » 



» potassio . . . 4,40 » 



Bromuro di sodio .... 5,23 » 



Totale gr. 333,29 

 I pesi molecolari dei sali disciolti sono: 



Cloruro di sodio (NaCl) 

 Cloruro di potassio (KC!) 

 Cloruro di magnesio (MgCl,) 

 Solfato di calcio (CaSOJ 

 Solfato di sodio (Na^SOj 

 Solfato di potassio (K,SOJ 

 Solfato di magnesio (MgSOJ 

 Bromuro di sodio (NaBr) 



peso molecolare 



58,5 

 74,5 

 94,9 

 135,8 

 141,98 

 173,98 

 119,88 

 102,70 



Tutte queste notizie permettono di considerare l'acqua marina 

 come una soluzione isotonica di cloruro di sodio e come tali anche 

 tutte quelle altre soluzioni che ne derivano. 



Tali sono le soluzioni infiltranti il littorale, e quelle assorbite 

 dalle piante che vi crescono. 



Stando alle analisi di piante in altra parte discusse, tutto la- 

 scia supporre, come già scrissi, che nei succhi vegetali il cloruro 

 di sodio sia presente con una percentuale relativamente più ele- 

 vata di quella colla quale è contenuto nell'acqua del mare. Talché 

 sotto questo riguardo i valori crioscopici di detti succhi si avvici- 



