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gelazione di una data soluzione in funzione dì p^ cioè del peso di 

 una data sostanza salina disciolta. 



Cosi nell'ipotesi che la quantità reale del sodio in 100 parti di 

 pianta viva fosse gr. n e die questi calcolati in rapporto a 100 parti 

 di soluzione fossero gr, 1.20, l'abbassamento parziale che esso de- 

 terminerebbe del punto crioscopico sarebbe, 



essendo K r= 18,6 

 M = 2,35 

 p=::l,20 



Kp_ 18,6 X 1,20 _ 

 M — 23,5 — ^^-J^J W ^ 



Analogamente, una soluzione cloridrica all'I, 787 Vo giusta la for^ 

 mola, darebbe 



essendo Ki=:l,8G ] 



M = 35 / 



p = 1,787 \ 



, _ K p _ 18,6 X 1,787 



M ~ 35 



= 0,949 



E nell'ipotesi che cloro e sodio fossero simultaneamente pre- 

 senti nella pianta e nella proporzione anzidetta, l'abbassamento del 

 punto crioscopico che essi determinerebbero nei succhi, sarebbe 

 uguale alla somma degli abbassamenti che ciascuno vi produce iso- 

 latamente (2). 



Epperò si avrebbe : 



A = 0,949 -[- 0,949 = 1,898. 



Posto ciò, e nel caso concreto del cloruro di sodio assorbito dalle 

 piante, si tratta di vedere se l'abbassamento sperimentale del punto 

 crioscopico dei succhi sia uguale o di poco differente da quello 

 teorico corrispondente ad una soluzione Cloro-sodica che contenga 

 il cloro e il Sodio nella proporzione colla quale sono contenuti in 

 100 parti di pianta viva. 



(1) I numeri cosi ricavati nel caso del solvente acqua, avente il punto di 

 congelamento a zero, indica gradi centigradi al disotto dello zero. 



(2) D'Arsoxval, Garuiel etc. — Traile de Physique biologique, voi. I. (V. 

 Cavara, Log. cit.). 



BoTTAZzi. — Loc. cit., pag. 326: « Quanto aXVinfluenza che esercitano i cri- 

 stalloidi quando più di loro trovansi sciolti in uno stesso solvente, è stato os- 

 servato che i loro effetti si sommano algebricamente, siano i corpi elettroliti 

 o non elettroliti, o gli uni e gli altri insieme, abbiano i primi ioni comuni o 

 no, e qualunque sia la valenaa di questi ». 



