Tome VII. 1907. 



L. ERRERA. — COURS 



qui nous sont plus familières parce qu'elles agissent encore à des 

 distances que nous sommes habitués à regarder comme considé- 

 rables. 



UNITÉS DE MESURE. 



Sans entrer ici dans de grands détails sur les unités de mesure 

 employées en physique moléculaire, il est cependant nécessaire de 

 nous entendre sur les mesures à adopter. 



La plupart des grandeurs de la physique peuvent s'exprimer au 

 moyen de trois unités fondamentales. Le système le plus générale- 

 ment employé consiste à choisir : 



1° Une unité de longueur : le centimètre, c'est-à-dire la centième 

 partie du mètre-étalon déposé à Paris; 



2° Une unité de masse : la masse de i gramme (et non son poids, 

 qui varie d'un point à l'autre de la terre, suivant que varie l'accé- 

 lération g qui intervient dans son évaluation), ce gramme étant la 

 millième partie du kilogramme-étalon déposé à Paris ; 



3° Une unité de temps : la seconde solaire moyenne, c'est-à-dire la 

 86,400"" partie d'un jour moyen, qui est égal à une année solaire 

 moyenne divisée par 365.24225. 



Ce système d'unités (centimètre-gramme-seconde) est connu 

 sous le nom de système C. G. S. 



On pourrait se demander pourquoi, comme unité de longueur, 

 on a choisi le centimètre et non le mètre? En voici la raison. Dans 

 le système C. G. S., l'unité de surface est naturellement le centi- 

 mètre carré, l'unité de volume le centimètre cube. La densité d'un 

 corps étant le quotient de sa masse divisée par son volume ou, ce 

 qui revient au même, la masse de l'unité de volume de ce corps, 

 nous devrons, dans notre système rationnel, prendre pour unité de 

 densité, la densité d'un corps qui a l'unité de masse dans l'unité 

 de volume, c'est-à-dire la masse de i gramme dans i centimètre 

 cube. C'est ce qui a très sensiblement lieu pou r l'eau à 4% et ainsi 

 la densité est exprimée par le même nombre que le poids spéci- 

 fique (c'est-à-dire le rapport du poids du corps à celui d'un même 



