Tome VII, 1907. 



L. ERRERA. — COURS 



L'unité de pression est la pression de l'unité de force sur l'unité 

 de surface, donc la pression de i dyne sur i centimètre carré. J'ai 

 proposé de l'appeler ionie (de 'zôvoç, effort, tension), avec les mul- 

 tiples : décatonie, kilotonie, myriotonie, mégatonie, etc. 



En vertu de la théorie mécanique de la chaleur, l'unité de 

 chaleur sera la quantité de chaleur qui, en se transformant inté- 

 gralement en travail, donnera l'unité de travail, c'est-à-dire i erg. 

 Mais cette unité serait extrêmement petite ; aussi a-t-on préféré en 

 prendre un multiple qu'on a appelé le joule (j) : celui-ci est l'erg 

 multiplié par 10 millions, soit 10' ergs ; on emploie aussi le kilo- 

 joule (J), égalant 1,000 joules ou io'° ergs. La définition du joule 

 est : 10 meguergs. 



Le joule (*), déjà employé dans ce sens dans l'électrotechnique, 

 a l'avantage d'être indépendant de nos connaissances sur le calo- 

 rique spécifique de l'eau. D'habitude, cependant, on se sert d'une 

 autre unité, la ca/one ou petite calorie, moins rationnelle mais plus 

 commode, dans laquelle intervient la notion du degré de tempéra- 

 ture, c'est-à-dire une unité étrangère au système C. G. S. et dont 

 nous allons préciser la signification. Un degré centigrade est le 

 centième de l'écart de température entre la glace fondante et l'eau 

 bouillante sous la pression barométrique de 76 centimètres de mer- 

 cure; et, scientifiquement, un tel degré répond à i centième de la 

 dilatation en volume qu'un gaz parfait éprouve pour un tel écart 

 (ce qui, aux températures peu élevées, correspond aussi à d'égales 

 dilatations du Hg : à ces températures, le thermomètre normal 

 [c'est-à-dire le thermomètre à air] et le thermomètre à mercure 

 concordent). Cela posé, la {petite) calorie est la quantité de chaleur 

 nécessaire pour élever de i" (mesuré au thermomètre à air) la 

 température de i gramme d'eau prise à i5"; la grande calorie ou 

 kilocalorie est celle qui répond à 1 kilogramme d'eau; elle vaut donc 

 mille fois plus, tandis que la millicalorie vaut mille fois moins et 

 répond au milligramme d'eau. 



(*) Dans la troisième édition (1899) de son Grundriss der allgemeinen Chemie, 

 Ostwald donne toutes les indications de quantités de chaleur en joules. 



