Tome VII, 1907. 



DE PHYSIOLOGIE MOLÉCULAIRE. 



gazeuse une nouvelle masse égale à la première. Chacune se con- 

 duisant comme si elle était seule, leurs pressions s'ajoutent : la 

 -pression dans le demi-litre sera donc le double de ce qu'elle était 

 dans le litre. 



Par suite, nous pouvons formuler la loi : A température constante, 

 la pression d'une masse gazeuse est inversement proportionnelle au 

 volume qu'elle occupe, c'est-à-dire donc proportionnelle à sa concen- 

 tration. 



Soient 



p et V, pi et Vi, p2 et V2, etc., 



les pressions et volumes correspondants; on a 



pv^= ptVt = P2V2 == ' ■ ■ =constante (i) 



Donc le produit de la pression par le volume d'un gaz est une quan- 

 tité constante. 



2. Loi de Dalton. — Pour les mêmes raisons, la pression totale 

 d'un mélange de deux ou plusieurs gaz est égale à la somme des pres- 

 sio?is que chacun exercerait s'il remplissait le récipient à lui seul. 



Soit P cette pression totale et soient p, p^, p^... les pressions indi- 

 viduelles des gaz pris séparément. On a la formule : 



P=? i- pt -^ p2 + (3) 



3. Pour des gaz se dissociant, il faut naturellement tenir compte 

 de la dissociation. Tout gaz qui s'est totalement dissocié, en deux 

 autres, par exemple, agit désormais comme s'il était constitué de 

 deux gaz distincts : ainsi NH^Cl se comporte comme NH3 -|- HCl. 

 Dès lors, sa masse exerce, à volume égal, une pression double 

 — ou occupera, a pression égale, un volume double. 



Tout dédoublement de la molécule gazeuse en deux molécules nou- 

 velles, amène un doublement de la pression. 



Si toutes les molécules du gaz ne se dissocient pas, mais seule- 

 ment une partie d'entre elles, ce n'est évidemment que la fraction 

 correspondante de la pression totale qui se trouve doublée. 



