Tome VII, 1907. 



10 L. ERRERA. — COURS 



4. Loi de Gay-Lussag et Dalton. — A volume constant, la pres- 

 sion de tout gaz augmente, par degré de température, d'une quantité 

 constante. Nous appellerons celle-ci a. Elle se trouve être égale 

 au — = o.oo3663 de la pression que ce gaz exercerait dans le 

 même volume à 0° G. 



Si, au contraire, on maintient la pression constante, alors, en 

 vertu de (i), c'est le volume qui augmentera de cette manière, c'est- 

 à-dire que tous les gaz se dilatent uniformément, pour chaque 

 degré centigrade, de — de leur volume à o" C. 



Soient po et Vo la pression et le volume à o" C, P et V la pression et 

 le volume à / : 



a) Si le volume est constant et reste égal à Vo, on a : 



V =po + <xpJ = po{\ + aLt)^Po{\ + — -) .... (3) 



\ 273J 



b) Si la pression est constante et reste égale à -po, on a : 



V = &o + avot = z/o(i 4- a/) == r'ol i H .... (4) 



\ 273/ 



c) Si le changement de température s'est fait avec variation 

 simultanée de volume et de pression, il y aura à / un volume v 

 et une pression correspondante p. D'après (i), on a la relation : 



pv = Pï;o = poV == constante. 



Remplaçant P ou V par leur valeur tirée de (3) ou (4), il vient : 



pv=poVo{ï + at) = poVol I H 



\ 273 



Introduisons à présent une notion nouvelle : la température 

 absolue. Comptons les températures, non plus à partir de o" C, mais 

 à partir de — 273" qu'on appelle le zéro absolu. Cette température, 

 qui semblait complètement hors de notre portée il y a peu d'années 

 encore (*), a été singulièrement approchée dans ces derniers temps. 



*") OsTWALD, Lehrbuch der allgcjtiei?ien Cheinie, I, p. 141. 



