Tome VII, 1907. 



DE PHYSIOLOGIE MOLÉCULAIRE. II 



Dans ses expériences sur la solidification de l'hydrogène, Dewar(*) 

 a atteint approximativement la température de — 258°. 



Nommons T les températures absolues, ainsi comptées. T a pour 

 valeur : 



T = ^ + 273, 

 d'où 



t=T — 273. 



Dans l'équation posée plus haut, substituons / par cette valeur : 



,r.=,J,^I^UH]=^-^T (5) 



\ 273 / 273 



Nous avons ainsi une relation tout à fait générale applicable aux 

 gaz : le produit de p par v est égal à une constante p» Vo multipliée 

 par la constante — et par la température absolue. 



Ces lois ne sont pas rigoureuses : elles présentent de petits écarts, 

 d'autant plus marqués que v est plus petit et p plus grand. Elles 

 n'en sont pas moins capitales, comme nous le verrons encore dans 

 la suite. 



On sait que cette similitude remarquable dans la conduite des 

 gaz les plus divers, en même temps que les relations entre leurs 

 densités et la simplicité des rapports en volume suivant lesquels 

 ils se combinent, ont conduit le chimiste italien Avogadro à une 

 hypothèse ingénieuse et aujourd'hui généralement acceptée. D'après 

 elle, l'unité de volume de tous les gaz contient, dans les mêmes 

 conditions de température et de pression, le même nombre de 

 molécules. Par conséquent, leurs densités sont proportionnelles 

 à leurs poids moléculaires. 



Un même nombre de molécules de tout gaz exerce dans l'unité 

 de volume, à une température déterminée, une même pression. 



(*) Dewar, Ann. de Phys., octobre 1899. 



