Tome VII, 1907. 



12 L. ERRERA. — COURS 



Nous pouvons traduire ce phénomène de façon symbolique en 

 attribuant à toutes les molécules une même pression moyenne : 



Une molécule de tout gaz exerce, dans l'unité de volume, à une tem- 

 pérature donnée, une même pression. 



Nous ne pouvons prendre t molécule de gaz, mais nous pouvons, 

 en acceptant l'hypothèse d'Avogadro, en prendre des nombres 

 égaux chez divers gaz : il suffit pour cela de prendre de chacun 

 d'eux I molécule-gramme ou, comme on dit aussi, i mole, c'est-à- 

 dire un poids égal au poids moléculaire du corps exprimé en 

 grammes, soit, par exemple : 



2 grammes H2 

 32 grammes O2 

 28 grammes N2 

 18 grammes H2O (vapeur). 



Appliquons à la notion de i mole la loi générale que nous avons 

 trouvée plus haut : 



pv = poVo — = — - T. 

 273 273 



Appelons R la fraction -^^ pour i mole d'un gaz quelconque ; 

 273 

 pour I mole, on a donc la relation : 



pv = RT. 



Or, on peut aisément calculer, d'après les densités connues des 

 gaz dits permanents, que / mole, occupant l'espace de i litre, exerce 

 à 0° une pression de 22.42 atmosphères, c'est-à-dire que si on 

 comprime un gaz à 22.42 atmosphères, dans i litre on peut en 

 mettre une quantité égale au poids moléculaire exprimé en 

 grammes. De là nous tirons quant à R : 



_, PoVo 22.42 X I 



R = — = = 0.082 1 . 



273 273 



Donc, à une température quelconque, si nous comptons les près- 



