Tome VII, 1907. 



DE PHYSIOLOGIE MOLÉCULAIRE. g3 



tantôt : un vase renfermant de l'azote gazeux, plongé dans une 

 atmosphère d'hydrogène gazeux pour lequel sa paroi est per- 

 méable tandis qu'elle ne l'est pas pour l'azote. H pénètre 

 donc dans le vase et la pression interne tend à devenir p-\- d. 

 Mais par l'excès de pression p ainsi produit le récipient commence 

 à gonfler, — sa paroi étant extensible, — ce qui permet à de 

 nouvelles quantités d'hydrogène d'y pénétrer, et ainsi de suite. 

 L'hydrogène ainsi englobé en quantité de plus en plus grande 

 reste toujours à la pression d; au contraire, l'azote, n'augmentant 

 pas en quantité, mais occupant un volume de plus en plus considé- 

 rable (par suite du gonflement du récipient), exerce une pression 

 de moins en moins grande. L'excès de pression p diminue donc 

 graduellement, et d'autre part, l'élasticité de la paroi, mise en jeu, 

 devient de plus en plus grande à mesure qu'elle est plus distendue. 

 11 y aura nécessairement un moment où cette élasticité fera équi- 

 libre à la force de pouvoir décroissant S, c'est-à-dire à l'excès de 

 pression interne. A ce moment, le phénomène s'arrête ; il y a 

 encore par rapport à la pression du milieu ambiant un excès de 

 pression interne dû uniquement à l'azote, mais cet excès est égal 

 à S, par conséquent moindre que dans le premier cas étudié. 



Nous n'avons pas besoin, à la rigueur, de considérer dans cette 

 expérience l'hydrogène, et nous pouvons supposer que notre vase 

 plein d'azote est plongé dans le vide, l'éther des physiciens. Alors 

 encore, il y a augmentation de volume par suite de l'excès de 

 pression dû à l'azote, et le gonflement ne s'arrêtera que lorsque 

 l'élasticité de la paroi fera équilibre à l'excès de pression 8 de plus 

 en plus faible. 



La seule chose importante donc, c'est qu'il y ait à l'intérieur du 

 récipient un gaz imperméant et à l'extérieur de l'espace libre ou 

 occupé par un gaz permèant. 



Tirons de là quelques conclusions et appliquons notamment 

 au cas des parois semi-perméables les quatre lois fondamentales 

 des gaz que nous avons étudiées antérieurement : loi de Boyle et 

 Mariotte, loi de Dalton, loi de la dissociation gazeuse, loi de Gay- 



Lussac et Dalton. 



